【題目】實驗室利用廢棄舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu）回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如圖所示：
下列敘述錯誤的是（ ）
A. “溶解”操作中可用酸性條件下不斷鼓入O2代替H2O2
B. 銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的H2O2
C. 與加入鋅粉反應的離子為Cu2+、H+
D. “過濾”操作后，將濾液蒸干、高溫灼燒即可制取純凈的ZnO
【答案】D
【解析】
利用廢舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu）回收 Cu并制備ZnO，電池銅帽加入稀硫酸、過氧化氫溶解，銅生成硫酸銅溶液，加熱煮沸將溶液中過量的H2O2除去，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液PH=2沉淀鐵離子，加入鋅粉反應過濾得到海綿銅，沉淀鋅離子得到氫氧化鋅，分解得到氧化鋅。
A．酸性條件下，通入氧氣可把銅氧化生成硫酸銅，故A正確；
B．銅帽溶解后，溶液中存在過氧化氫，將溶液加熱至沸騰，H2O2受熱分解，可除去溶液中過量的H2O2，故B正確；
C．固體溶解中溶液中存在Cu2＋、H＋，二者都與鋅反應，故C正確；
D．濾液中含有硫酸鋅和硫酸鈉，將濾液蒸干得到ZnSO4和Na2SO4，高溫灼燒時硫酸鋅分解而硫酸鈉，故不能得到純凈的ZnO，故D錯誤。
故選D。
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【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)，△H＜0并于10 min時達到平衡。有關數(shù)據(jù)如下：
PCl3(g) | Cl2(g) | PCl5(g) | |
初始濃度/(mol·L-1) | 2.0 | 1.0 | 0 |
平衡濃度/(mol·L-1) | c1 | c2 | 0.4 |
下列判斷不正確的是
A. 10 min內(nèi)，v(Cl2)=0.04 mol/( L·min)
B. 升高溫度，反應的平衡常數(shù)增大
C. 反應達到平衡時容器內(nèi)的壓強與初始時容器的壓強之比為13：15
D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，相同條件下再達平衡時，c(PCl5)<0.2 mol·L-1
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【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是____________，燒瓶中發(fā)生的反應的化學方程式是______________________。
（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，所加試劑為____________，該裝置的作用是__________________。
（3）裝置B中盛放的試劑是____________(填序號)，實驗現(xiàn)象為____________________________，該反應的離子方程式是____________________________，該反應屬于四種基本反應類型中的__________反應。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液
C．Na2SO4溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸的酸性比硫酸強；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強的是________(填序號)。
A．全部 B．②③④⑥⑦
C．①②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦
（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發(fā)生反應的離子方程式：________________________。
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【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如下圖所示：
（1）25℃時水的電離平衡曲線應為______（選填“A”或“B”）；
（2）25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為________；
（3）95℃時，若100體積pH＝a的某強酸溶液與1體積pH＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a與b之間應滿足的關系是__________________。
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【題目】我國是干電池的生產(chǎn)和消費大國。某工廠用軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質(zhì)）為原料制備MnO2和Zn（干電池原料），其簡化流程如下：
已知：經(jīng)過反應Ⅰ后，所有金屬元素均以離子形式存在。
回答下列問題：
（1）堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應為2MnO2+Zn+2KOH=2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應式__________。
（2）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質(zhì)，該物質(zhì)是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產(chǎn)生的，請寫出該反應化學方程式________________。
（3）反應Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，請寫出該反應的離子方程式______。
（4）反應Ⅲ中X可以是______。（填字母代號）
a．MgO b．Zn(OH)2 c．Cu2(OH)2CO3 d．MnCO3
（5）已知：H2S的電離常數(shù)K1=1.0×107，K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS的pH___7(填“＞”“＝”或“＜”）。
（6）在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020 mol·L1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當HS濃度為1.0×104 mol·L1時，Mn2+開始沉淀，則a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×1015]
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【題目】(1) KClO3+ 6HCl (濃)=3Cl2 ↑+KCl +3H2O其中氧化劑為______；還原產(chǎn)物為_______；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_________； 濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是 ________ (填寫編號)
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(2)用雙線橋法標出以上反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________
(3)Fe(OH)3膠體的制備：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向沸水中逐滴加入5 ～ 6滴___________，繼續(xù)煮沸至體系呈______________，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。
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【題目】某食用香料乙酸橙花酯的結構簡式如圖所示，則關于該有機物敘述中正確的個數(shù)是（ ）
①分子式為C12H20O2 ②它的同分異構體中有芳香族化合物 ③能使酸性KMnO4溶液褪色 ④1mol該有機物在一定條件下能和3mol H2反應 ⑤密度比水小 ⑥1mol該有機物水解時能消耗1molNaOH⑦能在一定條件下生成高分子化合物
A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個
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【題目】（NH4)2Cr2O7可用作有機合成催化劑、媒染劑、顯影液等。某化學興趣小組對(NH4 )2Cr2O7的部分性質(zhì)及組成進行探究。已知：Cr2O72-(橙色）+ H2O 2CrO42-（黃色）+ 2H+。請回答下列問題：
（1）取少量(NH4)2Cr2O7濃溶液于試管中，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現(xiàn)象是______________。
（2）為探究(NH4)2Cr2O7 (摩爾質(zhì)量為252 g/mol)加熱的分解產(chǎn)物，按下圖連接好儀器，加熱裝置略去，在A中加入5.040 g樣品進行實驗。
①儀器A的名稱是______________。
②連接好裝置，點燃酒精燈之前，先通入一段時間N2其目的為___________。
③反應結束后，依然要通一段時間的氮氣的原因是________________________。
④加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時測得A中殘留物為Cr2O3、B中質(zhì)量的變化為1.44 g，寫出重鉻酸銨加熱分解反應的化學方程式：____________________。
（3）實驗室常用甲醛法測定含(NH4)2Cr2O7的樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不發(fā)生反應），其反應原理為 2Ba2++Cr2O72- + H2O = 2BaCrO 4↓+2H+、4NH4++6HCHO =3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定時，1 mo1 (CH2)6N4H+ 與 1 mo1 H+ 相當]，然后用 NaOH 標準溶液滴定反應生成的酸。
實驗步驟：稱取樣品5.600 g，配成500 mL溶液，移取25.00 mL樣品溶液于 250 mL錐形瓶中，用氯化鋇溶液使Cr2O72-完全沉淀后，加入10 mL 20.00 mol·L－1的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用0.200 mo1 L-1 NaOH 標準溶液滴定至終點。重復上述操作3次，最終滴定用去NaOH標準溶液體積的平均值為16.00 mL。
①若滴定終點時，俯視讀數(shù)，則測定結果_____(填“偏大” “偏小”或“無影響”)。
②滴定計算得該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為___________。
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【題目】化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。（已知2KMnO4+16HCl(濃)
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
(1)e處反應的離子方程式為_________________________________________。該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______________________。
(2) d處的實驗現(xiàn)象：__________________________________________。
(3)c處反應的化學方程式為_________________________________。標準狀況下，當有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol。
(4)通過該實驗能否比較Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？__________（填“能”或“不能” ），若能，其氧化性由強到弱的順序是____________________。
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