Question

【題目】在催化條件下發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g)可使環(huán)境污染性氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 加入催化劑使反應(yīng)的△H變小

B. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H﹦ - 226 kJ/mol

C. 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

D. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、△H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，加入催化劑降低活化能，△H不變，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)圖像得出熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g) △H=(134－360)kJ·mol－1=－226kJ·mol－1，故B正確；

C、根據(jù)圖像，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；

D、Ea1為正反應(yīng)活化能，Ea2為逆反應(yīng)活化能，即正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故D錯(cuò)誤。