工業(yè)上利用氨催化氧化后，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制備硝酸。
（1）氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為 _
（2）某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0．56%（體積分?jǐn)?shù)），用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生的反應(yīng)為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O 若處理1×
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該尾氣需42.5gNH3，則x= _ 。
（3）NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，必須進(jìn)行處理。為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖所示。寫出凈化過程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式： 。
（1）4NH3+5O2 =" 4NO" +6H2O （條件：加熱，催化劑）
（2）1.5 （3）2NO＋O2＋4CO
4CO2＋N2
解析試題分析：（1）氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 ="4NO" +6H2O
（2）1×104L尾氣中NOx的體積為：1×104L×0.56%=56L，標(biāo)準(zhǔn)狀況下NOx的物質(zhì)的量為56L/22.4L/mol=2.5mol，42.5gNH3的物質(zhì)的量為42.5g/17g/mol=2.5mol，
物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以2.5mol：2.5mol=6：4x，解得x=1.5；
（3）NO2為中間產(chǎn)物，反應(yīng)物為NO、O2、CO，產(chǎn)物為CO2、N2，反應(yīng)方程式為2NO+O2+4CO4CO2+N2；
考點(diǎn)：氮氧化合物的性質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)中部分生成物已略去。其中，A、G為同一主族元素的單質(zhì)，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。
請(qǐng)完成以下填空：
（1）H的名稱是________。
（2）E的兩種用途是________、________。
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________。
（4）反應(yīng)④的離子方程式是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某同學(xué)利用如圖裝置制NO并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。
（1）寫出制備NO的反應(yīng)方程式
（2）收集的氣體與空氣混合后變紅色，這說明NO具有_____性。
（3）制備NO的步驟如下：
1按圖所示連接好裝置；
2取下注射器，通過U型長管加入稀硝酸至接近U型短管的銅絲
3在針頭上安裝好注射器，抽出U型短管中的所有空氣；然后拔出注射器，并排盡注射器中的空氣。
4待硝酸與銅絲分離后，用已排除空氣的注射器抽出生成NO，將注射器針頭插入橡皮塞中以封口。
在上述操作中遺漏的一個(gè)步驟是 ，在步驟3中可以觀察到的現(xiàn)象為 。
（4）在銅絲上綁上石墨的作用是 。
（5）若將稀硝酸換成濃硝酸，則可制取NO2氣體。請(qǐng)你用注射器收集NO2氣體并完成“外界因素對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)影響”實(shí)驗(yàn)探究，相關(guān)內(nèi)容填在下面表格。（只完成一個(gè)影響因素的探究，其他實(shí)驗(yàn)用品自選）已知
2NO2(g) 
N2O4(g) △H ＜0；N2O4為無色氣體。
| 實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
| ①分別用兩支注射器收集NO2，并將注射器針頭插入橡皮塞中以封口。 ②_____________________ _______________________ ________________________ _______________________ ________________________ | _______________________ ________________________ _______________________ ________________________ _______________________ _______________________ ________________________ _______________________ | _______________________ ________________________ _______________________ ________________________ _______________________ _______________________ ________________________ _______________________ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
三大強(qiáng)酸的性質(zhì)均與濃度有關(guān)。回答下列問題：
（1）某學(xué)習(xí)小組用15 mol/L濃硝酸配制100 mL3 mol/L稀硝酸。
①他們需要用量筒量取15 mol/L濃硝酸_______mL；
②如下圖所示儀器，在配制過程中不需用的是_________（填序號(hào)）。
除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___________；
③下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是_________（填寫標(biāo)號(hào)）。
| A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水。 |
| B．定容時(shí)液面超過刻度線，多出的液體應(yīng)用膠頭滴管吸出。 |
| C．配制溶液時(shí)，用量筒量取濃硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸餾水定容。 |
| D．定容后蓋好瓶塞，把容量瓶反復(fù)上下顛倒，搖勻。 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量)：
（1）a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為： 。
e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。
（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是____________________________。
（3）久置的氯水變?yōu)開_______，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為__________。
（4）實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是_____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
硫酸、硝酸和鹽酸既是重要的化工原料也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的試劑。
（1）常溫下，可用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂?u> 性；硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，這是因?yàn)橄跛峋哂?u> 性；敞口放置的濃鹽酸濃度會(huì)減小，這是因?yàn)辂}酸具有 性。
（2）①在100 mL 18 mol·L－1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為13.44 L，則參加反應(yīng)的銅片的質(zhì)量為 （選填序號(hào)）；
a．115.2 g b．76.8 g c．57.6 g d．38.4 g
②若使上述①中反應(yīng)剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應(yīng)的離子方程式： 。
（3）工業(yè)制鹽酸是以電解飽和氯化鈉溶液為基礎(chǔ)進(jìn)行的，該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
為了探究三種氣態(tài)氧化物(SO2、NO2、CO2)的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：探究三種氣體在水中的溶解性，用三支相同的試管收集滿三種氣體，倒置在盛滿水的燒杯中，一段時(shí)間后，觀察到的現(xiàn)象如圖A、B、C所示。
（1）在相同條件下，三種氣體在水中溶解度最大的是________（寫化學(xué)式）寫出A燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____ 。如果在三只燒杯中分別滴幾滴紫色石蕊試液，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________ 。
實(shí)驗(yàn)二：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖D、E、F所示。一段時(shí)間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。
（2）實(shí)驗(yàn)二中裝置D的集氣瓶最終充滿溶液(假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴(kuò)散)：
①寫出裝置D中總反應(yīng)的化學(xué)方程式：
_______________________________________________。
②假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為a L·mol－1。則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________________。
（3） 寫出實(shí)驗(yàn)F通入氧氣后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。
（4）溶液充滿集氣瓶后，在E裝置的水槽里滴加硝酸鋇溶液，可能觀察到的現(xiàn)象為________，用有關(guān)的離子方程式解釋原因：________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心e處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。(已知：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)
（1）e處反應(yīng)的離子方程式為_____________________，該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
（2）b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________。
（3）c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________ ______，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。
（4）通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？ (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。(若不能，此空不填)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料。鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法，該制備過程示意如下： 
（1）焦炭在過程Ⅰ中作______劑。
（2）過程Ⅱ中的Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學(xué)方程式是 。
（3）整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水。
①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②干燥Cl2時(shí)，從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入到濃H2SO4中。冷卻的作用是 。
（4）Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下：
反應(yīng)1： 400℃～756℃ ，SiCl4(g) + 2Zn(l) 
Si(s) + 2ZnCl2(l) ΔH1 <0
反應(yīng)2： 756℃～907℃ ，SiCl4(g) + 2Zn(l) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH2 <0
反應(yīng)3： 907℃～1410℃，SiCl4(g) + 2Zn(g) Si(s) + 2ZnCl2(g) ΔH3 <0
① 對(duì)于上述三個(gè)反應(yīng)，下列說法合理的是_____。
a．升高溫度會(huì)提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率 b．還原過程需在無氧的氣氛中進(jìn)行
c．增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)的速率 d．Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4
② 實(shí)際制備過程選擇“反應(yīng)3”，選擇的理由是 。
③ 已知Zn(l)=Zn(g) ΔH =" +116" KJ/mol 。若SiCl4的轉(zhuǎn)化率均為90%，每投入1mol SiCl4，“反應(yīng)3”比“反應(yīng)2”多放出_____kJ的熱量。
（5）用硅制作太陽能電池時(shí)，為減弱光在硅表面的反射，采用化學(xué)腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層。腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2，最后轉(zhuǎn)化為H2SiF6。用化學(xué)方程式表示SiO2轉(zhuǎn)化為H2SiF6的過程 。
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