Question

硫酸、硝酸和鹽酸既是重要的化工原料也是化學實驗室里必備的試劑。
（1）常溫下，可用鋁槽車裝運濃硫酸，這是因為濃硫酸具有       性；硝酸應保存在棕色試劑瓶中，這是因為硝酸具有       性；敞口放置的濃鹽酸濃度會減小，這是因為鹽酸具有        性。
（2）①在100 mL 18 mol·L^－1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積為13.44 L，則參加反應的銅片的質量為        （選填序號）；
a．115.2 g        b．76.8 g      c．57.6 g        d．38.4 g
②若使上述①中反應剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式：        。
（3）工業制鹽酸是以電解飽和氯化鈉溶液為基礎進行的，該電解過程中陽極的電極反應式為：         。

Answer 1

（1）（3分）強氧化   不穩定   揮發
（2）（3分）d（1分）  3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^—＝3Cu²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O（2分）
（3）（2分）2Cl^— — 2e^—＝Cl₂↑

解析試題分析：（1）由于濃硫酸具有強氧化性，在常溫下能使鋁發生鈍化，所以常溫下，可用鋁槽車裝運濃硫酸；濃硝酸見光易分解生成NO₂、氧氣和水，所以硝酸應保存在棕色試劑瓶中；由于濃鹽酸易揮發，所以敞口放置的濃鹽酸濃度會減小。
（2）①標準狀況下13.44L氣體的物質的量＝13.44L÷22.4L/mol＝0.6mol，根據方程式2H₂SO₄（濃）＋Cu CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑可知，參加反應的銅的物質的量是0.6mol，質量＝0.6mol×64g/mol＝38.4g，答案選d。
②由于隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸降低。而銅與稀硫酸不反應，因此反應中硫酸過量。又因為在酸性條件下硝酸鹽具有強氧化性，因此能氧化剩余的銅，反應的離子方程式為3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^—＝3Cu²⁺ + 2NO↑+ 4H₂O。
（3）電解池中陽極失去電子，發生氧化反應。因此惰性電極電解飽和食鹽水時陽極是氯離子放電，電極反應式為2Cl^— — 2e^—＝Cl₂↑。
考點：考查濃硫酸、濃硝酸和濃鹽酸的性質；氧化還原反應的有關判斷和計算；電極反應式的書寫