【題目】A、B、C、D、E均為有機化合物，A是分子式為C5H10O的直鏈化合物，B與NaHCO3溶液完全反應，其物質的量之比為1：2，它們之間的關系如圖所示（提示：RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基）。下列敘述錯誤的是（ ）
A．B的結構簡式為HOOC﹣CH2﹣COOH
B．C與乙醇發生了酯化反應
C．A的結構簡式是CH3﹣CH（OH）﹣CH=CH﹣CH3
D．E的分子式為C3H2O4Na2
【答案】C
【解析】
試題分析：A的分子式為C5H10O，不飽和度為（2×5+210）/2=1，被酸性高錳酸鉀氧化生成B、C，由信息可知，A含有1個C=C雙鍵，B、C都含有羧基，C與乙醇發生酯化反應生成D為C4H8O2，則C為CH3COOH、D為CH3COOC2H5。B中碳原子數目為3，能與碳酸氫鈉按1：2反應，故B分子中含有2個羧基-COOH，說明A分子中還含有1個-OH，故A的結構簡式為CH3CH=CHCH2CH2OH、則B為HOOCCH2COOH，與碳酸氫鈉反應生成E為NaOOCCH2COONa，A．由上述分析可知，B為HOOCCH2COOH，A正確；B．C含有羧基，與乙醇發生酯化反應，B正確；C．A的結構簡式為CH3CH=CHCH2CH2OH，C錯誤；D．E為NaOOCCH2COONa，分子式為C3H2O4Na2，D正確，答案選C。
智趣寒假作業云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如表列出了①～⑥六種元素在元素周期表中的位置．
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅤⅡA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ |
請回答下列問題：
（1）①、②、③三種元素相比較，非金屬性最強的是 （填寫元素符號）；
（2）元素①③⑥的氫化物的分子式分別是 ； ； ．
（3）④、⑤兩種元素的最高價氧化物對應的水化物在溶液中相互反應的離子方程式是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．下面是中學化學中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖（根據需要可在其中加入液體或固體）。
請回答下列問題：
（1）能用作干燥氨氣的裝置有___________（填字母）；
（2）既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有___________（填字母）；
（3）在氯氣和鐵反應實驗中，能添加在制氯氣和反應裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質氣體的裝置有___________（填字母）；
（4）若用C裝置作二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應的實驗，則其中廣口瓶的作用是__________。
II．我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：
（1） 沉淀池中發生的化學反應方程式是______________________。
（2） 寫出上述流程中X物質的分子式___________。
（3）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加___________。
（4） 向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有______________。
a．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
b．使NaHCO3更多地析出
c．使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】早在古代，我國人民就積累了不少對化學物質變化的認識。例如：晉代煉丹家、醫學家葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀,積變又成丹砂”.這句話中的丹砂指的是HgS,下列關于這句話的說法正確的是（ ）
A．這個過程只涉及物理變化
B．這個過程是可逆反應
C．這個過程發生了復分解反應
D．“丹砂燒之成水銀”過程中還可能產生SO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設N0為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )。
A. 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2N0
B. 12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環的個數為0.5N0
C. 25 ℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1N0
D. 1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數均為9N0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙為常見單質。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學化學中常見的化合物，其中B、G的焰色反應均為黃色，C能使品紅溶液褪色。在一定條件下，各物質相互轉化關系如圖所示。
請回答下列問題：
（1）用化學式表示：丙為__________，H為__________。
（2）A的電子式為___________________。
（3）電解E的水溶液時，E起到的作用是_____________________
（4）寫出B＋C―→D的化學方程式__________________________
寫出E＋G―→F的離子方程式_______________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）同溫同壓下，同體積的NH3和H2O（水蒸氣）質量比是 。
（2）0.3 mol NH3 分子中所含質子數與________個H2O分子中所含質子數相等。
（3）含0.4 mol Al3＋的Al2（SO4）3中所含的SO42－的物質的量是________。
（4）2molSO3和3molSO2其分子數之比為_______;相同狀況下（均為氣體）體積之比為_______。
（5）欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3 ）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。所需量取濃硫酸的體積為_______mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KMnO4和MnO2都是重要化學物質，在實驗室可以做氧化劑和催化劑，某學習小組對兩種物質的制備和性質探究如下：
I.MnO2的制備：
該學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品轉化為純MnO2實驗，其工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）第①步操作中，生成CO2的化學方程式為____________。
（2）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的離子方程式為_____________。
（3）第③步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質中的_________（填序號）。
a. NaCl b. NaClO c. NaClO4 d. NaOH
（4）為得到純凈的MnO2，須將過濾后的MnO2合并后進行洗滌。洗滌沉淀所用的玻璃儀器有：_____________，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是____________（填化學式）。
（5）NaClO3和MnO2在一定條件下都可以氧化濃鹽酸制取氯氣，制取等量的氯氣消耗NaClO3與MnO2的物質的量之比為__________。
（6）工業上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制取二氧化錳，該過程的陽極反應式為___________。
II.KMnO4的制備和性質：
（7）實驗室由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進行：
第一步：MnO2與KOH共熔并通入氧氣：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O
第二步：通入CO2，可使K2MnO4發生歧化反應生成KMnO4和MnO2。
第二步完成反應時，轉化為KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率約為______＿（精確到0.1%）
（8）該小組同學為了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反應過程，將酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的Na2C2O4溶液中（溫度相同，并不斷振蕩），記錄的現象如下：
請將MnO4-氧化C2O42- 的離子方程式補充完整：
______MnO4-+C2O42-+_______=______Mn2++_____CO2↑+_______
請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因_____________________。
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