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【題目】下列化工工藝可得到汽油的是

A. 裂化 B. 高溫高壓 C. 裂解 D. 催化重整

【答案】A

【解析】A．石油裂化的目的是為了提高輕質液體燃料(汽油，煤油，柴油等)的產量，特別是提高汽油的產量，故A正確；B．高溫高壓屬于一種反應條件，未注明具體化學工藝，無法判斷是否與生產汽油相關，故B錯誤；C．石油裂解產物主要是乙烯、丙烯等短鏈烯烴，故C錯誤；D．催化重整是使鏈狀烴變成環狀烴，不一定是環烷烴也有苯及其同系物就是所謂的芳香烴，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中對應關系正確的是

A	CH3CH3 + Cl2CH3CH2Cl + HCl CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl	均為取代反應
B	由油脂制肥皂由淀粉得到葡萄糖	均發生了水解反應
C	Cl2 + 2Br = 2Cl + Br2 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu	均為單質被還原的置換反應
D	2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ Cl2 + H2O = HCl + HClO	均為水作還原劑的氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是

A．斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑

B．斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e—＝2Cl—

D．斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為有機化合物，A是分子式為C5H10O的直鏈化合物，B與NaHCO3溶液完全反應，其物質的量之比為1：2，它們之間的關系如圖所示（提示：RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基）。下列敘述錯誤的是（）

A．B的結構簡式為HOOC﹣CH2﹣COOH

B．C與乙醇發生了酯化反應

C．A的結構簡式是CH3﹣CH（OH）﹣CH=CH﹣CH3

D．E的分子式為C3H2O4Na2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬(M)–空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是( )

A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

B．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高

C．M–空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

D．在M–空氣電池中，為防止負極區沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究AgNO3的氧化性和熱穩定性,某化學興趣小組設計了如下實驗。

Ⅰ.AgNO3的氧化性

將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中,一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產物,將溶液中的Ag+除盡后,進行了如下實驗�？蛇x用的試劑:KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

（1）請完成下表:

操作	現象	結論
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入KSCN溶液,振蕩	①	存在Fe3+
取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入② ,振蕩	③	存在Fe2+

【實驗結論】Fe的氧化產物為Fe2+和Fe3+

Ⅱ.AgNO3的熱穩定性

用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體,產生紅棕色氣體,在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束后,試管中殘留固體為黑色。

（2）裝置B的作用是。

（3）經小組討論并驗證該無色氣體為O2,其驗證方法是。

（4）【查閱資料】Ag2O和粉末狀的銀均為黑色;Ag2O可溶于氨水。

【提出設想】試管中殘留的黑色固體可能是: ①.Ag; ②.Ag2O; ③.Ag和Ag2O。

【實驗驗證】該小組為驗證上述設想,分別取少量黑色固體放入試管中,進行了如下實驗。

實驗編號	操作	現象
a	加入足量氨水,振蕩	黑色固體不溶解
b	加入足量稀硝酸,振蕩	黑色固體溶解,并有氣體產生

【實驗評價】根據上述實驗,不能確定固體產物成分的實驗是 (填實驗編號)。

【實驗結論】根據上述實驗結果,寫出該小組得出AgNO3固體熱分解的化學方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由NaCl和BaCl2組成的混合溶液100 mL,分為兩等份,向其中一份中加入50mL 0.60 mol·L-1的AgNO3溶液可使溶液中的Cl-沉淀完全;向另一份溶液中加入50 mL 0.20 mol·L-1的稀硫酸可使Ba2+剛好沉淀完全。則原溶液中c（Na+）（單位:mol·L-1）為（）

A. 0.1 B. 0.2 C. 0.4 D. 0.02

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全釩電池以惰性材料作電極，在電解質溶液中發生的電池總反應為：

VO2＋(藍色)＋H2O＋V3＋(紫色)VO2＋(黃色)＋V2＋(綠色)＋2H＋