Question

【題目】（1）同溫同壓下，同體積的NH3和H2O（水蒸氣）質量比是 。

（2）0.3 mol NH3 分子中所含質子數與________個H2O分子中所含質子數相等。

（3）含0.4 mol Al3＋的Al2（SO4）3中所含的SO42－的物質的量是________。

（4）2molSO3和3molSO2其分子數之比為_______;相同狀況下（均為氣體）體積之比為_______。

（5）欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3 ）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。所需量取濃硫酸的體積為_______mL。

Answer 1

【答案】（1）17:18 （2）0.3NA （3）0.6mol （4） 2:3 2:3 （5） 13.6

【解析】

試題分析：（1）根據阿伏加德羅定律，同溫同壓下，體積相同的氣體其物質的量也相同，而等物質的量的氣體，質量比等于摩爾質量之比，故同溫同壓下，同體積的NH3和H2O（水蒸氣）質量比是17:18；

（2）NH3、H2O分子均含有10個質子，則與0.3mol NH3中所含質子數相等的水的物質的量為0.3mol，水分子數目為0.3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1023；

（3）Al2（SO4）3中n（Al3+）：n（SO42-）=2：3，n（Al3+）=0.4mol，則n（SO42-）=0.6mol；

（4）由N=nNA可知，2molSO3和3molSO2其分子數之比為2mol：3mol=2：3，由V=nVm可知，相同條件下，2molSO3和3molSO2的體積之比為2mol：3mol=2：3；

（5）c（H2SO4）=mol/L=18.4mol/L，溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則濃硫酸體積==13.6mL。