【題目】設N0為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )。
A. 1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2N0
B. 12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環的個數為0.5N0
C. 25 ℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1N0
D. 1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數均為9N0
通城學典默寫能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，若錐形瓶內是水，分液漏斗內的液體也是水，向燒杯內滴加水時，發現U形管 內液體慢慢右移，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內的物質是（ ）
A．過氧化鈉 B．氧化鈉
C．鈉 D．鉀
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【題目】某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是
A．斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl—
Cl2↑+H2↑
B．斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
C．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e—＝2Cl—
D．斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
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【題目】密閉容器中自由移動的活塞兩邊分別充入空氣和H2、O2的混合氣體，開始體積比為1:3,若將H2、O2的混合氣體點燃引爆,恢復到原來溫度(水為液態)，活塞右滑停留于容器的正中央，則原來H2、O2的體積比可能為
A．2:7 B．5:4 C．1:1 D．7:2
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【題目】A、B、C、D、E均為有機化合物，A是分子式為C5H10O的直鏈化合物，B與NaHCO3溶液完全反應，其物質的量之比為1：2，它們之間的關系如圖所示（提示：RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基）。下列敘述錯誤的是（ ）
A．B的結構簡式為HOOC﹣CH2﹣COOH
B．C與乙醇發生了酯化反應
C．A的結構簡式是CH3﹣CH（OH）﹣CH=CH﹣CH3
D．E的分子式為C3H2O4Na2
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【題目】金屬(M)–空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是( )
A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
B．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高
C．M–空氣電池放電過程的正極反應式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n
D．在M–空氣電池中，為防止負極區沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜
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【題目】由NaCl和BaCl2組成的混合溶液100 mL,分為兩等份,向其中一份中加入50mL 0.60 mol·L-1的AgNO3溶液可使溶液中的Cl-沉淀完全;向另一份溶液中加入50 mL 0.20 mol·L-1的稀硫酸可使Ba2+剛好沉淀完全。則原溶液中c（Na+）（單位:mol·L-1）為（ ）
A. 0.1 B. 0.2 C. 0.4 D. 0.02
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【題目】氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如右圖所示，則下列化學反應屬于區域3的是( )
A．Cl2 ＋ 2KBr Br2 ＋ 2KCl
B．2NaHCO3
Na2CO3 + H2O + CO2↑
C．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3
D．CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
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