Question

（12分）化學學習中有很多形如“A+B→C+D”的反應，請根據不同的情況回答下列問題：
（1）如果上式中A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對分子質量比D大1．
則：①A+B→C+D表示的離子方程式為                                             。
②標準狀況下，若2.24L的D被100mL 2mol/L鹽酸吸收，則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序為_                                           ___．
（2）如果上式中A、C為生活中常見的金屬單質，B、D為兩種氧化物且它們的摩爾質量比為12:17，其中D能與NaOH溶液反應．
則：①A+B→C+D表示的化學方程式為                                        ．
②D與NaOH溶液反應的化學方程式為___                                    _．
③工業上，將B、D按一定的量溶于鹽酸后，繼續通入氣體Z，再加入NaOH溶液調節pH可得高效凈水劑(化學式為CA（OH）_aCl_6-n )，則氣體Z的作用是__                            __，B、D的最佳物質的量之比是___       _．
④工業上，通常第一步先用C與過量稀硫酸作用得溶液X:第二步再往溶液X中加入亞硝酸鈉來制備C（OH）SO₄，同時有氣體NO生成，寫出第二步反應的化學方程式為__               __。

Answer 1

（共12分）（1）① NH₄⁺ + OH^- = H₂O + NH₃   2分
② c (Cl^-) >c (H⁺)> c (NH₄⁺)> c (OH^-)    2分
（2）①2Al+ 3FeO ="3Fe" +Al₂O₃      2分
② Al₂O₃ +2NaOH ="2" NaAlO₂ +H₂O   2分
③ 將Fe²⁺氧化為Fe³⁺    1分； 2：1    1分
④  2FeSO₄  +2 NaNO₂  + H₂SO₄ =  2Fe(OH)SO₄  +Na₂SO₄  +2 NO↑   2分

試題分析：（1）①多核10電子微粒有如H₂O、NH₂^-、 NH₃、H₃O⁺、CH₄、NH₄⁺，由題意可推知該離子方程式為NH₄⁺ + OH^- = H₂O + NH₃ ②所得溶液相當于0.1molNH₄Cl和0.1molHCl的混合物，所以各離子濃度從大到小的順序為c (Cl^-) >c (H⁺)> c (NH₄⁺)> c (OH^-)；
（2）①由題意可知，該反應為2Al+ 3FeO =3Fe  +Al₂O₃，②Al₂O₃與NaOH溶液反應的化學方程式為Al₂O₃ +2NaOH ="2" NaAlO₂ +H₂O③由高效凈水劑的化學式可知，氣體Z為氯氣，作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，B、D的最佳物質的量之比為2：1，④Fe與過量稀硫酸作用得FeSO₄溶液，第二步反應為FeSO₄和NaNO₂反應，由產物Fe（OH）SO₄可知反應有H₂SO₄參與，可推知該反應的化學方程式為2FeSO₄  +2 NaNO₂  + H₂SO₄ =  2Fe(OH)SO₄  +Na₂SO₄  +2 NO↑
點評：本題內容綜合性較強，主要考查多核電子微粒、弱電解質的電離、常見金屬及其重要化合物、氧化還原反應等相關的知識，有一定難度，需要考生平時多積累知識。