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具有強氧化性的高鐵酸鹽（FeO₄^2-）是公認的綠色、高效的水處理劑，其制備方法可以表示為：aFe³⁺+bClO^-+cM=dFeO₄^2-+eCl^-+fH₂O，關于該反應下列說法中正確的是（）

A．M代表H⁺	B．FeO₄^2-是氧化產物
C．ClO^-在反應中被氧化	D．生成1mol FeO₄^2-時共轉移1.5mol電子

試題分析：利用氧化還原反應中得失電子守恒，配平化學方程式：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O。從化合價變化，可知FeO₄^2-是氧化產物，因此選項B正確。而ClO^-中氯元素的化合價降低，在反應中被還原。由方程式可知，生成2mol FeO₄^2-時轉移電子6mol，因此生成1mol FeO₄^2-時共轉移3mol電子。綜上，答案選B。
點評：考查氧化還原反應的相關概念，屬于基礎題。在計算轉移電子數時，應注意結合方程式，列比例求解。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

美國科學家理查德·海克和日本科學家根岸英一、伶木彰因在研發“有機合成中的鈀催化的交叉偶聯”而獲得諾貝爾化學獎。有機合成常用的鈀/活性炭催化劑，長期使用催化劑會被雜質（如：鐵、有機物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，需對其再生回收，一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：

（1）甲酸還原氧化鈀的化學方程式為        。
（2）鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3）中轉化為H₂PdC1₄，硝酸被還原為NO，該反應的化學方程式為：            。
（3）鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應溫度、反應時間和王水用量對鈀回收率的影響如下圖1—圖3所示，則王水溶液鈀精渣的適宜條件（溫度、時間和王水用量）為        、        、        。

（4）加濃氨水時，鈀轉變為可溶性[Pd（NH₃）₄]²^—。此時鐵的存在形式是（寫化學式）
（5）700℃焙燒1的目的是：；550℃焙燒2的目的是：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

PM2.5細顆粒物含有的毒性物質來源之一是汽車尾氣排放。通過排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內發生的反應為：NO_x+ CO

N₂+ CO₂，下列關于此反應的說法中，錯誤的是（）

A．所涉及元素中原子半徑： C＞N＞O

B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1︰1時，NO_x中氮元素的化合價為＋2價

C．當x = 2時，每生成１mol N₂，轉移電子數為４mol ，N₂為氧化產物

D．等物質的量N₂和CO₂中，共價鍵的個數比為3︰4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列轉化中需要加入還原劑才能實現的是（　　　）

A．MnO₄^－→ Mn²⁺

B．Fe²⁺→Fe³⁺

C．SO₂→ SO₃

D．HCO₃^-→CO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上常利用反應 3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂檢查氯氣管道是否漏氣。回答下列問題：
（1）該反應中，氧化劑是       ，發生氧化反應的物質是        。
（2）該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為        。
（3）若標準狀況下有6.72L N₂生成，則轉移電子的物質的量為      mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）化學學習中有很多形如“A+B→C+D”的反應，請根據不同的情況回答下列問題：
（1）如果上式中A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對分子質量比D大1．
則：①A+B→C+D表示的離子方程式為                                             。
②標準狀況下，若2.24L的D被100mL 2mol/L鹽酸吸收，則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序為_                                           ___．
（2）如果上式中A、C為生活中常見的金屬單質，B、D為兩種氧化物且它們的摩爾質量比為12:17，其中D能與NaOH溶液反應．
則：①A+B→C+D表示的化學方程式為                                        ．
②D與NaOH溶液反應的化學方程式為___                                    _．
③工業上，將B、D按一定的量溶于鹽酸后，繼續通入氣體Z，再加入NaOH溶液調節pH可得高效凈水劑(化學式為CA（OH）_aCl_6-n)，則氣體Z的作用是__                            __，B、D的最佳物質的量之比是___       _．
④工業上，通常第一步先用C與過量稀硫酸作用得溶液X:第二步再往溶液X中加入亞硝酸鈉來制備C（OH）SO₄，同時有氣體NO生成，寫出第二步反應的化學方程式為__               __。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應既是離子反應又是氧化還原反應的是（）

A．大理石與稀鹽酸	B．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應：
Al₂O₃＋N₂＋3C

2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是

A．上述反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B．上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子

C．AlN中氮的化合價為+3

D．AlN的摩爾質量為41 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在硝酸生成過程中所排放出來的廢氣中含有NO和NO₂，它們污染環境。現在氨通過催化還原法將它們轉化為無毒氣體___________直接排入空氣中。寫出有關的反應方程式：______________。假設NO和NO₂物質的量之比恰好為1:1，則兩者的混合物相當于一種酸酐。寫出由燒堿溶液吸收這種酸酐的化學方程式_____________。

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