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日常生活中的許多現(xiàn)象都與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）。

A．鐵制菜刀生銹	B．酸雨腐蝕大理石雕像
C．銅制飾品上出現(xiàn)綠色斑點(diǎn)[Cu₂(OH)₂CO₃]	D．鋁鍋表面生成致密的氧化膜

試題分析：A項(xiàng)鐵制菜刀生銹是因?yàn)镕e被氧化生成Fe₂O₃；B項(xiàng)酸雨腐蝕大理石雕像是CaCO₃與HCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；C項(xiàng)銅制飾品上出現(xiàn)綠色斑點(diǎn)是Cu被氧化；D項(xiàng)鋁鍋表面生成致密的氧化膜是Al被氧氣氧化。
點(diǎn)評(píng)：通過(guò)氧化還原反應(yīng)的判斷把化學(xué)與生活聯(lián)系在一起，也是高考對(duì)學(xué)生的要求。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）化學(xué)學(xué)習(xí)中有很多形如“A+B→C+D”的反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)不同的情況回答下列問(wèn)題：
（1）如果上式中A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽(yáng)離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對(duì)分子質(zhì)量比D大1．
則：①A+B→C+D表示的離子方程式為                                             。
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若2.24L的D被100mL 2mol/L鹽酸吸收，則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)開                                           ___．
（2）如果上式中A、C為生活中常見的金屬單質(zhì)，B、D為兩種氧化物且它們的摩爾質(zhì)量比為12:17，其中D能與NaOH溶液反應(yīng)．
則：①A+B→C+D表示的化學(xué)方程式為                                        ．
②D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___                                    _．
③工業(yè)上，將B、D按一定的量溶于鹽酸后，繼續(xù)通入氣體Z，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH可得高效凈水劑(化學(xué)式為CA（OH）_aCl_6-n)，則氣體Z的作用是__                            __，B、D的最佳物質(zhì)的量之比是___       _．
④工業(yè)上，通常第一步先用C與過(guò)量稀硫酸作用得溶液X:第二步再往溶液X中加入亞硝酸鈉來(lái)制備C（OH）SO₄，同時(shí)有氣體NO生成，寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為__               __。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

一個(gè)體重50 kg的健康人體內(nèi)含鐵元素2 g，這2 g鐵元素以Fe²^＋和Fe³^＋的形式存在。Fe²^＋易被吸收。所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e²^＋的亞鐵鹽(如FeSO₄)。服用維生素C可使食物中的Fe³^＋轉(zhuǎn)化成Fe²^＋，有利于人體對(duì)鐵的吸收。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)維生素C可使食物中的Fe³^＋轉(zhuǎn)化成Fe²^＋，在此過(guò)程中_______是氧化劑，說(shuō)明維生素C具有________性。
(2)已知下列反應(yīng)：①H₂O₂＋2Fe³^＋===2Fe²^＋＋O₂↑＋2H^＋，②2Fe²^＋＋H₂O₂＋2H^＋===2Fe³^＋＋2H₂O。
反應(yīng)①中生成1mol O₂轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________，反應(yīng)①、②的總反應(yīng)方程式為
__________________________，
在該反應(yīng)中Fe³^＋的作用為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列過(guò)程或事實(shí)不涉及氧化還原反應(yīng)的是
①蔗糖炭化 ②用氫氟酸雕刻玻璃 ③鐵遇冷的濃硫酸鈍化
④裝堿液的試劑瓶不用玻璃塞 ⑤雷雨發(fā)莊稼 ⑥濃硝酸常顯黃色

A．①③⑤⑥

B．②④

C．②④⑥

D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在硝酸生成過(guò)程中所排放出來(lái)的廢氣中含有NO和NO₂，它們污染環(huán)境。現(xiàn)在氨通過(guò)催化還原法將它們轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體___________直接排入空氣中。寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式：______________。假設(shè)NO和NO₂物質(zhì)的量之比恰好為1:1，則兩者的混合物相當(dāng)于一種酸酐。寫出由燒堿溶液吸收這種酸酐的化學(xué)方程式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）利用下圖裝置采用適當(dāng)試劑可完成實(shí)驗(yàn)?zāi)程骄繉?shí)驗(yàn)，并得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，實(shí)驗(yàn)所用試劑或所得結(jié)論列于表中。請(qǐng)回答：

實(shí)驗(yàn)試劑			實(shí)驗(yàn)結(jié)論
甲	乙	丙	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①	高錳酸鉀	②	氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂

（1）圖中①為，②為。

（2）請(qǐng)你根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)裝置再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，并將選擇的試劑、丙中的現(xiàn)象以及根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論填入下表；

試劑甲	試劑乙	試劑丙	丙中現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
				酸性：鹽酸＞碳酸
		石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）二氧化硒(Se)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應(yīng)生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：
(1)Se和濃HNO₃反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為1：1。寫出Se和濃HNO₃的反應(yīng)方程式。
(2)已知：Se＋2H₂SO₄(濃)

2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O
2SO₂＋SeO₂＋2H₂O

Se＋2SO₄²^－＋4H^＋
SeO₂、H₂SO₄(濃)、SO₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是。
(3)回收得到的SeO₂的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：
①SeO₂+KI+HNO₃

Se+I₂+KNO₃+H₂O（未配平）
②I₂+2Na₂S₂O₃

Na₂S₄O₆+2NaI
實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO₂樣品0.1500g，消耗0.2000 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所測(cè)定的樣品中SeO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)⑴鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl₃，而在鹽酸中卻生成淺綠色的FeCl₂溶液。則在Cl₂、Cl^－、H^＋中，具有氧化性的是___________，其中氧化性最強(qiáng)的是_______。
⑵鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性。現(xiàn)有如下三個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)指出鹽酸在三個(gè)反應(yīng)中所分別表現(xiàn)的性質(zhì)：
①Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂↑ ______________________________
②Fe₂O₃＋6HCl＝2FeCl₃＋2H₂O ______________________________
③2HCl

H₂↑＋Cl₂↑ ______________________________
⑶找出⑵小題中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

臭氧（O₃）可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),同時(shí)產(chǎn)生O₂，則：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
（2）該反應(yīng)中氧化劑的名稱為，還原產(chǎn)物的化學(xué)式為；
（3）若消耗0．1 mol氧化劑，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________________。

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