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從海水中提取溴的反應原理是5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂SO₄ = 3Br₂+ 3Na₂SO₄ + 3H₂O，下列反應的原理與上述反應最相似的是

A．2NaBr + Cl₂ =" 2NaCl" + Br₂

B．KClO₃ + 6HCl ="==" KCl + 3Cl₂↑ + 3H₂O

C．2H₂S + SO₂ = 3S↓ + 2H₂O

D．AlCl₃ + 3NaAlO₂ + 6H₂O = 4Al(OH)₃↓ + 3NaCl

試題分析：5NaBr + NaBrO₃ + 3H₂SO₄ = 3Br₂+ 3Na₂SO₄ + 3H₂O化合價變換表現在同一種元素上，只有BC也是化合價變換表現在同一種元素上，故選BC。
點評：本題考查學生分析和解決問題的能力，考查學生氧化還原反應知識，難度不大，會分析化合價的變化，此題便不難解決。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石（SiO₂）,現采用酸浸法從礦石中提取銅，其流程圖如下：

已知： ①當礦石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；②反萃取后的水層是硫酸銅溶液，Cu²⁺濃度約為50g/L。回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸浸出過程中氧化亞銅發生的反應為：Cu₂O+2H⁺===Cu²⁺+Cu+H₂O；請寫出該過程中發生的另一個氧化還原反應的離子方程式：                    。
（2）寫出用惰性電極電解水層的電解總反應方程式：                   。
（3）循環中反萃取劑B的主要成分是                   。
（4）某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質。取該礦石樣品200.0g，用100mL1.0mol?L^—1H₂SO₄溶液浸取后，還需加入10mL 1.0mol?L^—1 Fe₂(SO₄)₃溶液才能使銅全部浸出，浸取液經充分電解后可得到 6.4gCu。求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質量分數？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）化學學習中有很多形如“A+B→C+D”的反應，請根據不同的情況回答下列問題：
（1）如果上式中A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對分子質量比D大1．
則：①A+B→C+D表示的離子方程式為                                             。
②標準狀況下，若2.24L的D被100mL 2mol/L鹽酸吸收，則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序為_                                           ___．
（2）如果上式中A、C為生活中常見的金屬單質，B、D為兩種氧化物且它們的摩爾質量比為12:17，其中D能與NaOH溶液反應．
則：①A+B→C+D表示的化學方程式為                                        ．
②D與NaOH溶液反應的化學方程式為___                                    _．
③工業上，將B、D按一定的量溶于鹽酸后，繼續通入氣體Z，再加入NaOH溶液調節pH可得高效凈水劑(化學式為CA（OH）_aCl_6-n)，則氣體Z的作用是__                            __，B、D的最佳物質的量之比是___       _．
④工業上，通常第一步先用C與過量稀硫酸作用得溶液X:第二步再往溶液X中加入亞硝酸鈉來制備C（OH）SO₄，同時有氣體NO生成，寫出第二步反應的化學方程式為__               __。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（12分）按圖所示實驗過程填空：

（1）寫出上述反應的離子方程式：
① ② ③
（2）填空：
a b c d

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應：
Al₂O₃＋N₂＋3C

2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是

A．上述反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B．上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子

C．AlN中氮的化合價為+3

D．AlN的摩爾質量為41 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NH₄CuSO₃與足量的1mol·L^－1硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產生；③溶液呈藍色。據此判斷下列說法合理的是（）

A．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化了	B．刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣
C．該反應中NH₄CuSO₃既是氧化劑又是還原劑	D．該反應中硫酸既表現為酸性又表現氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一個體重50 kg的健康人體內含鐵元素2 g，這2 g鐵元素以Fe²^＋和Fe³^＋的形式存在。Fe²^＋易被吸收。所以給貧血者補充鐵時，應補充含Fe²^＋的亞鐵鹽(如FeSO₄)。服用維生素C可使食物中的Fe³^＋轉化成Fe²^＋，有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題：
(1)維生素C可使食物中的Fe³^＋轉化成Fe²^＋，在此過程中_______是氧化劑，說明維生素C具有________性。
(2)已知下列反應：①H₂O₂＋2Fe³^＋===2Fe²^＋＋O₂↑＋2H^＋，②2Fe²^＋＋H₂O₂＋2H^＋===2Fe³^＋＋2H₂O。
反應①中生成1mol O₂轉移電子的物質的量為________，反應①、②的總反應方程式為
__________________________，
在該反應中Fe³^＋的作用為______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程或事實不涉及氧化還原反應的是
①蔗糖炭化 ②用氫氟酸雕刻玻璃 ③鐵遇冷的濃硫酸鈍化
④裝堿液的試劑瓶不用玻璃塞 ⑤雷雨發莊稼 ⑥濃硝酸常顯黃色

A．①③⑤⑥

B．②④

C．②④⑥

D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)⑴鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質FeCl₃，而在鹽酸中卻生成淺綠色的FeCl₂溶液。則在Cl₂、Cl^－、H^＋中，具有氧化性的是___________，其中氧化性最強的是_______。
⑵鹽酸在不同的反應中，可以分別表現出酸性、氧化性和還原性。現有如下三個反應，請指出鹽酸在三個反應中所分別表現的性質：
①Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂↑ ______________________________
②Fe₂O₃＋6HCl＝2FeCl₃＋2H₂O ______________________________
③2HCl

H₂↑＋Cl₂↑ ______________________________
⑶找出⑵小題中屬于氧化還原反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目。

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