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【題目】圖為實驗室從海帶中提取碘單質(zhì)的流程示意圖，判斷下列說法錯誤的是( )

A. 步驟①需要用到蒸發(fā)皿 B. 步驟③需要過濾裝置

C. 步驟⑤需要用到分液漏斗 D. 步驟⑥需要蒸餾裝置

【答案】A

【解析】由提取海帶中的碘的實驗流程可知，海帶在坩堝中灼燒，然后溶解得到懸濁液，步驟③為過濾，得到含碘離子的溶液，④中發(fā)生MnO2+2I-+4H+=I2+Mn2++2H2O，得到含碘單質(zhì)的溶液，⑤為萃取，⑥為蒸餾，以此來解答。

A．灼燒固體，應放在坩堝中，蒸發(fā)皿用于加熱蒸發(fā)溶液，故A錯誤；B．步驟③用于分離和固體和液體，得到含碘離子的溶液，為過濾操作，故B正確；C．⑤為萃取，所用主要儀器是分液漏斗、燒杯，故C正確；D．步驟⑥分離碘與苯，二者互溶，但沸點不同，則操作名稱是蒸餾，故D正確；故選A。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是

容器	溫度/℃	起始物質(zhì)的量/mol
容器	溫度/℃	NO (g)	CO (g)
甲	T1	0.20	0.20
乙	T1	0.30	0.30
丙	T2	0.20	0.20

A. 該反應的正反應為吸熱反應

B. 達到平衡時，乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的大

C. T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應達到新平衡前v(正)＜v(逆)

D. T2℃時，若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，則達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能說明CH4分子的5個原子不在同一平面而為正四面體構(gòu)型的是(　　)

A．兩個鍵之間夾角為109°28′ B．C—H鍵為極性共價鍵

C．4個C—H鍵的鍵能、鍵長相同D．碳的價層電子都形成共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO2為紅棕色氣體，可在火箭燃料中作氧化劑�；卮鹣铝袉栴}:

(1)火箭用N2H4和NO2作燃料，產(chǎn)物綠色無污染，該反應的化學方程式為____________。

(2)為探究NO2和鐵粉反應的產(chǎn)物，某小組按下圖所示裝置進行實驗。

已知:①二者反應可能的還原產(chǎn)物為N2或NO

②沸點:NO2(21℃)，NO(-152℃)

③酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-

①按上圖所示組裝完實驗儀器后，下一步操作為______________________________。

②實驗前需利用氣體X將裝置的空氣排凈，氣體X可以為_______(填標號)。

A.Ar B.H2 C.CO D.NO2

③排凈空氣后，后續(xù)實驗的最佳操作順序是___c、b(填標號)。

a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.打開K1和K2，關(guān)閉K3，緩緩通入氣體X

d.打開K1和K3，關(guān)閉K2，緩緩通入NO2 e.關(guān)閉K1，停止通入NO2

④裝置B的作用是__________________________________。

(3)分析NO2和鐵粉反應的產(chǎn)物

①實驗過程中A、C裝置的物質(zhì)均無明顯顏色變化，D收集到無色氣體。由此可推知氣體產(chǎn)物為____________________________。

②取少量固體產(chǎn)物于試管，先加入鹽酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若無血紅色，則產(chǎn)物不含三價鐵。該方案是否可行并說明理由:_______________________________。

③實驗得到的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

玻璃管質(zhì)量/g	Fe質(zhì)量/g	反應后(玻璃管+固體)/g
m	1.12	m+1.52

綜合實驗現(xiàn)象和計算可知，固體生成物一定有______(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”)；反應的方程式為______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價態(tài)的含釩離子作為正極和負極的活性物質(zhì)，分別儲存在各自的酸性電解液儲罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時，右槽中的電極反應為：V2+-e-=V3+，下列說法正確的是

A. 放電時，右槽發(fā)生還原反應

B. 放電時，左槽的電極反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C. 充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n(H+)的變化量為1mol

D. 充電時，陰極電解液pH升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某可逆反應：mA（g）＋nB（g） r C（g）在密閉容器中進行。下圖表示此反應在不同時間t，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是（）

A.T1＞T2 ， p1＞p2 ， m＋n＞r，正反應吸熱
B.T1＜T2 ， p1＜p2 ， m＋n＜r，正反應吸熱
C.T1＞T2 ， p1＞p2 ， m＋n＜r，正反應放熱
D.T1＜T2 ， p1＜p2 ， m＋n＞r，正反應放熱