Question

【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發生反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物質的量與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨時間變化關系如下圖所示。下列說法正確的是

容器	溫度/℃	起始物質的量/mol
		NO (g)	CO (g)
甲	T1	0.20	0.20
乙	T1	0.30	0.30
丙	T2	0.20	0.20

A. 該反應的正反應為吸熱反應

B. 達到平衡時，乙中CO2的體積分數比甲中的大

C. T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應達到新平衡前v(正)＜v(逆)

D. T2℃時，若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，則達平衡時N2的轉化率大于40%

Answer 1

【答案】BD

【解析】2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，先拐先平，對應溫度高，甲狀態溫度高于丙，T1＞T2，此時甲平衡狀態二氧化碳物質的量小，說明溫度越高平衡逆向進行，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，故A錯誤；B、乙中可以看做是甲起始量達到平衡狀態，再加入0.1molNO和0.1molCO，相當于增大平衡壓強，平衡正向進行，達到平衡時，乙中CO2的體積分數比甲中的大，故B正確；C、甲狀態下平衡時CO2物質的量為0.10mol，列表計算平衡常數，

2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

起始量（mol·L－1） 0.1 0.1 0 0

變化量（mol·L－1） 0.05 0.05 0.025 0.05

平衡量（mol·L－1） 0.05 0.05 0.025 0.05

K==10，T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，Qc= =5＜K=10，則反應達到新平衡前v（正）＞v（逆），故C錯誤；D、T2℃時，平衡狀態CO2物質的量為0.12mol，

2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

起始量（mol） 0.2 0.2 0 0

變化量（mol） 0.12 0.12 0.06 0.12

平衡量（mol） 0.08 0.08 0.06 0.12

2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

起始量（mol） 0 0 0.06 0.12

轉化量 0.12 0.12 0 0

則起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，反應逆向進行得到平衡狀態，和起始量為0.12molNO和0.12molCO達到的平衡等效，所以再和起始量0.2molCO、0.2molNO相比，相當于減少了NO、CO各0.08mol，壓強減小平衡逆向進行，所以氮氣轉化率大于40%，故D正確；故選BD。