Question

【題目】已知某可逆反應：mA（g）＋nB（g） r C（g）在密閉容器中進行。下圖表示此反應在不同時間t，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是（ ）

A.T1＞T2 ， p1＞p2 ， m＋n＞r，正反應吸熱
B.T1＜T2 ， p1＜p2 ， m＋n＜r，正反應吸熱
C.T1＞T2 ， p1＞p2 ， m＋n＜r，正反應放熱
D.T1＜T2 ， p1＜p2 ， m＋n＞r，正反應放熱

Answer 1

【答案】B
【解析】根據“先拐先平，溫高壓大”，當壓強相同時，溫度為T2的先達到平衡，說明溫度是T2大于T1。但溫度越高，反應物的含量越低，所以正反應是吸熱反應。當溫度相同時，壓強為P2的先達到平衡，說明P2大于P1 ， 壓強越大，反應物的含量越高，所以正反應是體積增大的反應，即m＋n＜r；選B。
第一步：溫度、壓強大小判斷
溫度越高，反應越快，越先平衡：由P2相同時，T2先于T1平衡，說明溫度是T2大于T1
壓強越大，氣體體積減小，則濃度越大，反應越快，越先平衡，由T2相同時，壓強為P2的先達到平衡，說明P2大于P1 ，
第二步：平衡移動方向判斷
由P2相同時，T2大于T1 ， 【平衡向減小溫度（吸熱）的方向移動】，現隨溫度越高，反應物B%減小，所以正反應是吸熱反應。
由T2相同時，壓強P2大于P1 ， 【平衡向減小壓強（氣體物質系數總和小）的方向移動】，現隨壓強越高，反應物B%增大，所以m＋n＜r