【題目】下列除雜操作可行的是（ ）
A.通過濃硫酸除去SO2中的H2OB.通過灼熱的CuO除去H2中的CO
C.通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2D.通過堿石灰除去O2中的NH3
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【題目】圖為實驗室從海帶中提取碘單質的流程示意圖，判斷下列說法錯誤的是( )
A. 步驟①需要用到蒸發皿 B. 步驟③需要過濾裝置
C. 步驟⑤需要用到分液漏斗 D. 步驟⑥需要蒸餾裝置
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【題目】下表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后回答:
元素 | 有關信息 |
A | 元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm |
B | 所在主族序數與所在周期序數之差為4 ，形成的單質是黃綠色有毒氣體 |
C | 原子半徑為 |
D | 最高價氧化物的水化物能按 |
E | 原子半徑為 |
(1)寫出C元素在周期表中的位置_________________，寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式________________。
(2)寫出A與C元素氣態氫化物的穩定性由大到小的順序是______________
填化學式
。
(3)寫出B與C元素最高價氧化物的水化物酸性由弱到強的順序是_________填化學式。
(4)寫出D的單質在氧氣中燃燒生成產物為淡黃色固體，該氧化物含有的化學鍵類型是________________。
(5)砷
與E同一主族，As原子比E原子多兩個電子層，則As的原子序數為_______，其氫化物的化學式為___________。
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【題目】恒溫條件下，可逆反應：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志的是（ ）
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態④混合氣體的顏色不再改變的狀態⑤混合氣體的密度不再改變的狀態⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態．
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關說法不正確的是
A. 由1mol CH3OCOONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數目是NA
B. 1.68gFe與足量高溫水蒸氣反應，轉移電子的數目為0.09NA
C. 氫原子數為0.4NA的CH3OH 分子中含有的電子數為1.8NA
D. 常溫下，2L 0.1molL-1FeCl3溶液與1L0.2molL-1FeCl3溶液所含Fe3+數目不同
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【題目】已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp [Fe(OH)3]=8.0×10-38，Kb(NH3·H2O)= 1.8×10-5，下列敘述不正確的是
A. Mg(OH)2、Fe(OH)3的飽和溶液中c(OH-)的大小順序：Mg(OH)2>Fe(OH)3，25℃時，向等濃度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出現紅褐色沉淀，
B. 25℃時，加大量水稀釋氨水，電離程度增大，溶液pH減小
C. 25℃時，NH4++H2O
NH3·H2O+H＋的平衡常數為5.6×10-10
D. 將0.02 molL-1MgCl2溶液和0.02 molL-1NaOH溶液等體積混合，沒有沉淀生成
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【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行可逆反應:A(s)＋2B(g) 
C(g)＋D(g)，當下列物理量不再發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的是（ ）
A.容器內氣體的壓強
B.混合氣體的總物質的量
C.A的物質的量濃度
D.混合氣體的平均相對分子質量不再變化
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【題目】已知：H2（g）+I2（g） 
2HI（g）△H<0。相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。下列說法錯誤的是（ ）
A.反應放出的熱量一定相同
B.此時體系的壓強一定相同
C.反應物的轉化率可能相同
D.此時HI的濃度一定相同
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