（12分）
含鎂3％－5％的鎂鋁合金，現已成為輪船制造、化工生產、機械制造等行業的重要原材料�，F有一塊已知質量的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質量分數，幾位同學設計了以下三種不同的實驗方案：
回答下列問題：
（1）上述方案中，能測出Mg的質量分數的方案是 （填寫代號，下同）
A．實驗設計1 B．實驗設計2 C．實驗設計3 D．都可以
（2）上述方案中的化學反應體現了Mg、Al的性質是
A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性
（3）某同學設計了右圖裝置。該裝置適合的實驗設計是
A．實驗設計1 B．實驗設計2 C．實驗設計3
用該裝置測定鎂鋁合金中鎂的質量分數，所需的實驗操作是
。
A．用排水法測定H2的體積
B．反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量
C．稱量反應前后，裝置和藥品的總質量
（4）若按實驗設計3進行實驗。將m g鎂鋁合金，溶于過量鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，該沉淀物質是 （填化學式）；將此沉淀洗凈、干燥后，稱得質量為w g。求合金中鎂的質量分數 ；
科目：高中化學 來源：志鴻系列全優設計必修一化學魯科版 魯科版 題型：058
含鎂3％～5％的鎂鋁合金，現已成為輪船制造、化工生產、機械制造等行業的重要原材料．現有一塊已知質量為m1g的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質量分數，幾位同學設計了以下三種不同的實驗方案：
實驗設計1：
鎂鋁合金
溶液
得到沉淀的質量為m2g；
實驗設計2：
鎂鋁合金
生成的氣體在標準狀況下的體積為V1L．
實驗設計3：
鎂鋁合金
生成的氣體在標準狀況下的體積為V2L．
請完成以下問題：
(1)寫出實驗設計1中單質鋁發生反應的離子方程式：________．
(2)寫出實驗設計2中反應的離子方程式：________．
(3)判斷這幾種實驗設計能否求出鎂的質量分數，能求出的用題目提供的數據將鎂的質量分數表示出來，不能求出的就空著不填．
①實驗設計1________．
②實驗設計2________．
③實驗設計3________．
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科目：高中化學 來源：新人教版2012屆高三上學期單元測試(5)化學試題 人教版 題型：058
鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產等行業的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3％～5％的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質量分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．
[方案一]
[實驗方案]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量．
實驗中發生反應的化學方程式是________．
[實驗步驟]
(1)稱取5
.4 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中．為使其反應完全，則NaOH溶液的體積V≥________．(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．
[方案二]
[實驗方案]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況(約20℃，1
.01×105 Pa)的體積．[問題討論]
(1)同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：
①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接( )( )接( )( )接( )(填接口字母，可不填滿．)
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因________．
③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是________．
A．待實驗裝置冷卻后再讀數
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積
(2)仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。谑撬麄冊O計了下圖所示的實驗裝置．
①裝置中導管a的作用是________．
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1 mL、V2 mL．則產生氫氣的體積為________mL．
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省福安一中高一下學期第一次月考化學（理）試卷 題型：填空題
（12分）
含鎂3％－5％的鎂鋁合金，現已成為輪船制造、化工生產、機械制造等行業的重要原材料�，F有一塊已知質量的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質量分數，幾位同學設計了以下三種不同的實驗方案：
回答下列問題：
（1）上述方案中，能測出Mg的質量分數的方案是 （填寫代號，下同）
A．實驗設計1 B．實驗設計2 C．實驗設計3 D．都可以
（2）上述方案中的化學反應體現了Mg、Al的性質是
A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性
（3）某同學設計了右圖裝置。該裝置適合的實驗設計是 
用該裝置測定鎂鋁合金中鎂的質量分數，所需的實驗操作是
。
A．用排水法測定H2的體積
B．反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量
C．稱量反應前后，裝置和藥品的總質量
（4）若按實驗設計3進行實驗。將m g鎂鋁合金，溶于過量鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，該沉淀物質是 （填化學式）；將此沉淀洗凈、干燥后，稱得質量為w g。求合金中鎂的質量分數 ；
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南鄭州盛同學校高一下學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題
含鎂3％－5％的鎂鋁合金，現已成為輪船制造、化工生產、機械制造等行業的重要原材料�，F有一塊已知質量為
g的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質量分數，幾位同學設計了以下三種不同的實驗方案：
實驗設計1：鎂鋁合金
充分反應后測定剩余固體質量
g
實驗設計2：鎂鋁合金
生成的氣體在標準狀況下的體積為VL。
請回答以下問題：
實驗設計1：
（1）鎂的質量分數： 。
（2）在溶解、過濾中使用的玻璃儀器有 __________ 。
（3）過濾后洗滌沉淀的操作方法是________________________________________
____________________________________________________。
（4）如果過濾得到沉淀沒有用蒸餾水洗滌數次后，烘干，再測定剩余固體質量。測得鎂的質量分數量會 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
含鎂3％－5％的鎂鋁合金，現已成為輪船制造、化工生產、機械制造等行業的重要原材料。現有一塊已知質量為
g的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質量分數，幾位同學設計了以下三種不同的實驗方案：
實驗設計1：鎂鋁合金
充分反應后測定剩余固體質量
g
實驗設計2：鎂鋁合金
生成的氣體在標準狀況下的體積為VL。
請回答以下問題：
（1） 實驗設計1：
①鎂的質量分數： 。
②在溶解、過濾中使用的玻璃儀器有 __________ 。
③過濾后洗滌沉淀的操作方法是________________________________________
____________________________________________________。
④如果過濾得到沉淀沒有用蒸餾水洗滌數次后，烘干，再測定剩余固體質量。測得鎂的質量分數量會 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（2） 
實驗設計2：測定生成的氣體裝置如右圖,
進行的操作有：
a.記錄C的液面位置；
b.待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；
c.檢查氣密性；
d.將藥品和水裝入各儀器中，連接好；
e.由A向B中滴加足量試劑。
①上述操作的順序是：_______________________________（填序號）。
②記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應注意：
___________________________________________________________。
（3）請你利用實驗設計1和實驗設計2的模式再設計一個實驗方案：
鋁鎂合金 
溶液 
過濾，測定質量。
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