Question

含鎂3％～5％的鎂鋁合金，現已成為輪船制造、化工生產、機械制造等行業的重要原材料．現有一塊已知質量為m₁g的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質量分數，幾位同學設計了以下三種不同的實驗方案：

實驗設計1：

鎂鋁合金溶液得到沉淀的質量為m₂g；

實驗設計2：

鎂鋁合金生成的氣體在標準狀況下的體積為V₁L．

實驗設計3：

鎂鋁合金生成的氣體在標準狀況下的體積為V₂L．

請完成以下問題：

(1)寫出實驗設計1中單質鋁發生反應的離子方程式：________．

(2)寫出實驗設計2中反應的離子方程式：________．

(3)判斷這幾種實驗設計能否求出鎂的質量分數，能求出的用題目提供的數據將鎂的質量分數表示出來，不能求出的就空著不填．

①實驗設計1________．

②實驗設計2________．

③實驗設計3________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)2Al＋6H+2Al3+＋3H2↑ 　　Al3+＋4OH－[Al(OH)4]－或Al3+＋3OH－Al(OH)3↓ 　　Al(OH)3＋OH－[Al(OH)4]－ 　　(2)2Al＋2OH－＋6H2O2[Al(OH)4]－＋3H2↑ 　　(3)①　②　③