Question

鋁鎂合金已成為飛機制造、化工生產等行業的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3％～5％的鋁鎂合金(不含其它元素)中鎂的質量分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究．填寫下列空白．

[方案一]

[實驗方案]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量．

實驗中發生反應的化學方程式是________．

[實驗步驟]

(1)稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL　2.0 mol/L　NaOH溶液中．為使其反應完全，則NaOH溶液的體積V≥________．

(2)過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)．

[方案二]

[實驗方案]將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況(約20℃，1.01×10⁵ Pa)的體積．

[問題討論]

(1)同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接(　　)(　　)接(　　)(　　)接(　　)(填接口字母，可不填滿．)

②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因________．

③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是________．

A．待實驗裝置冷卻后再讀數

B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平

C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平

D．視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積

(2)仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小．于是他們設計了下圖所示的實驗裝置．

①裝置中導管a的作用是________．

②實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V₁ mL、V₂ mL．則產生氫氣的體積為________mL．

Answer 1

答案：
解析：

　　[方案一]2Al＋2NaOH＋2H₂O2NaAlO₂＋3H₂↑

　　(1)97 mL

　　(2)偏高

　　[方案二](1)①EDG

　　②鋅與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大

　　③ACD

　　(2)①使分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差．②V₁－V₂