Question

（1）土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na₂CO₃含量較高時，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因                   ；加入石膏（CaSO₄2H₂O）可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為              。
（2）在一定條件下進行如下反應：aX(g)+bY(g)cZ(g)
右圖是不同溫度下反應達到平衡時，反應混合物中Z的體積分數(shù) 和壓強關系示意圖。

① 寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K＝         。隨著溫 度的升高，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）。當反應物起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明    （字母填序號）。

A．X的轉化率越高	B．反應進行得越完全
C．達到平衡時X的濃度越大	D．化學反應速率越快

② 如右圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L，甲、乙容器達到平衡所用時間：甲     乙（填“>”、“<”或“＝”，下同），平衡時X和Y的轉化率：甲      乙。

Answer 1

（1）CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^―    HCO₃^－+H₂OH₂CO₃+OH^―
CaSO₄2H₂O+Na₂CO₃＝CaCO₃↓+Na₂SO₄+2H₂O 
（2）①        減少        AB
② ＞  ＜

試題分析：（1）土壤呈堿性的原因是由于CO₃^2－和HCO₃的水解產生了OH^―，其離子方程式為：
CO₃^2－+H₂OHCO₃^－+OH^―和 HCO₃^－+H₂OH₂CO₃+OH^―；加入石膏（CaSO₄2H₂O），Ca²⁺可以跟CO₃^2－生成溶解度很小的CaCO₃，促進上述平衡向坐移動，從而使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為：CaSO₄2H₂O+Na₂CO₃＝CaCO₃↓+Na₂SO₄+2H₂O ；（2）①對于aX(g)+bY(g)cZ(g)，其化學平衡常數(shù)表達式：K＝，由圖可以看出該反應是放熱反應，所以溫度升高，K值減少；當反應物起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，說明反應進行得越完全，同時X或者是Y的轉化率越高，故選AB；②由反應混合物中Z的體積分數(shù)和壓強關系示意圖還可以看出，a+b>c，當甲乙兩容器的初始體積均為1L時，由于甲是固定體積，乙的體積可變化，又a+b>c，所以乙的反應速率大，達到平衡的時間短，所以所用時間：甲＞乙，同樣又由于a+b>c，甲的轉化率＜乙。
點評：：該題考查化學平衡的移動，是高考的考查重點，該題的信息量較大，但是難度不大。