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N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝－92.4 kJ·mol^-1。恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法錯誤的是

A．前20分鐘反應內放出的熱量為46.2kJ

B．第25分鐘改變的條件是將NH₃從反應體系中分離出去

C．若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度

D．時段Ⅰ僅將初始投放的物質濃度增至原來的2倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數不變

試題分析：A、反應是可逆反應，不能進行到底，前20分鐘反應內放出的熱量要小于46.2kJ，故錯。故選A。
點評：本題考查的是化學平衡移動、平衡常數和圖像分析的相關知識，題目難度中，正確分析圖像是解題的關鍵。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2molX和一定量的Y，發生反應：2X(g)＋Y(g)

2Z(g) ΔH＜0，4mi n后達到平衡c(X)＝0.2mol·L^-¹，且X與Y的轉化率相等。下列說法中不正確的是

A．達到平衡時，再充入1molX，反應的焓變保持不變

B．用Y表示4min內的反應速率為0.1 mol·L^-¹·m in^-¹

C．再向容器中充入1molZ，達到新平衡，c(X)∶c(Y)＝ 2∶1

D．4min后，若升高溫度，平衡常數K增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于3Fe（s）+4H₂O（g）

Fe₃O₄（s）+4H₂（g），反應的化學平衡常數的表達式為( )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中存在下列平衡：

。

的平衡物質的量濃度

與溫度T的關系如右圖所示。下列說法錯誤的是（）

A．反應

的

B．在

時，若反應處于狀態

，則一定有

C．平衡狀態

與

相比，平衡狀態

的

小

D．若

時的平衡常數分別為

，則

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A(g)+B(g)

C(g) +D(g) 反應過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應是_______反應（填“吸熱”、“放熱”）。當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），
（2）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E的變化是_________，（填“增大”、“減小”或“不變”） E的大小對該反應的反應熱有無影響？。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na₂CO₃含量較高時，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因；加入石膏（CaSO₄

2H₂O）可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為。
（2）在一定條件下進行如下反應：aX(g)+bY(g)

cZ(g)
右圖是不同溫度下反應達到平衡時，反應混合物中Z的體積分數和壓強關系示意圖。

① 寫出該反應的化學平衡常數表達式：K＝。隨著溫度的升高，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）。當反應物起始濃度相同時，平衡常數K值越大，表明（字母填序號）。

A．X的轉化率越高	B．反應進行得越完全
C．達到平衡時X的濃度越大	D．化學反應速率越快

② 如右圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L，甲、乙容器達到平衡所用時間：甲乙（填“>”、“<”或“＝”，下同），平衡時X和Y的轉化率：甲乙。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：A₂（？)＋B₂（？)

2AB（？) ΔH＝－QkJ/mol，當溫度和壓強改變時AB物質的量的變化如下圖，下列敘述正確的是

A．A₂、B₂及AB均為氣體，Q＞0

B．AB為氣體，A₂、B₂至少有一種為非氣體，Q＞0

C．AB為氣體，A₂、B₂有一種為非氣體，Q＜0

D．AB為固體，A₂、B₂有一種為非氣體，Q＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知NO₂和N₂O₄可以相互轉化： N₂O₄

2NO₂，某溫度時，把1mol N₂O₄氣體通入體積為10L的真空密閉容器中，立即出現棕色，反應進行4s時NO₂的濃度為0.04mol/L，再經過一定時間后，反應到達平衡，這時容器內壓強為開始時的1.8倍。
（1）前4s中以N₂O₄的濃度變化表示的平均反應速度為            mol/L·s
（2）在4s時容器內的壓強為開始時的           倍
（3）在平衡時容器內含N₂O₄mol
（4）在平衡時容器內NO₂的濃度為           mol/L
（5）平衡時N₂O₄的轉化率為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將2 mol A和2 mol B充入某密閉容器中發生反應：2A(g)+B(g)

xC(g) △H>0，達到化學平衡后，C的體積分數為a。
⑴此反應的化學平衡常數是K=                （用含x、c(A)、c(B)、c(C)的代數式表示）。
⑵假設該反應的條件分別和下列各選項的條件相同，選填“甲”、“乙”或“丙”：
甲.大于a           乙.小于a           丙.等于a
①若在恒溫恒容下，當x = 1時，按1 mol B、l mol C作為起始物質，達到平衡后，C的體積分數為                ；
②若在恒溫恒容下，當x = 3時，2 mol B、6 mol C作起始物質，達到平衡后，C的體積分數為                ；
③若在恒溫恒壓下，按3 mol A、3 mol B作起始物質，達到平衡后，C的體積分數為    。

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