Question

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生 如下反應：
2SO₂(g)＋ O₂ (g)  2SO₃(g)   (△H< 0)

(1)降低溫度，二氧化硫轉化率_________，化學反應速率_         (以上均填增大、減小或不變)
(2)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間____                。
(3)據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­__                   ___(用文字表達)
(4)10min到15min的曲線變化的原因可能是 __________________(填寫編號)。
a.加了催化劑  b.縮小容器體積  
c.降低溫度    d.增加SO₃的物質的量

Answer 1

（1）增大，減小
（2）15—20min和25—30min。
（3）增加了O₂的濃度    （4）a 、 b 

試題分析：（1）正反應為放熱反應，降低溫度，平衡右移，SO₂轉化率降低，反應速率減小；（2）處于平衡狀態，即各物質的物質的量濃度不再變化；（3）反應進行至20min時，氧氣的濃度驟增，SO₂和SO₃濃度不變，故此時是增加了O₂的濃度；（4）10min到15min中，單位時間內各物質的濃度的變化量增大，則反應速率增大；加入催化劑，縮小容器容積，增大壓強，升高溫度，增大某氣體的濃度，都可以加大反應速率；但是增加SO₃的物質的量，圖中SO₃的濃度應該驟增，而不是逐漸增大，故d不符合。
點評：化學平衡與化學速率是歷年高考必考知識點，考生在備考過程中要注意分別兩者的影響因素。