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可逆反應在一定條件下達到化學平衡狀態的標志是（）

A．反應停止了	B．正反應速率與逆反應速率均為零
C．反應物與生成物濃度相等	D．正反應速率與逆反應速率相等

試題分析：在一定條件下，當可逆反應中正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），各種物質的濃度或含量均不再發生變化的狀態，是化學平衡狀態，所以選項D正確，答案選D。
點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查，主要是考查學生對化學平衡狀態含義的了解掌握程度，側重對基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na₂CO₃含量較高時，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因；加入石膏（CaSO₄

2H₂O）可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為。
（2）在一定條件下進行如下反應：aX(g)+bY(g)

cZ(g)
右圖是不同溫度下反應達到平衡時，反應混合物中Z的體積分數和壓強關系示意圖。

① 寫出該反應的化學平衡常數表達式：K＝。隨著溫度的升高，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）。當反應物起始濃度相同時，平衡常數K值越大，表明（字母填序號）。

A．X的轉化率越高	B．反應進行得越完全
C．達到平衡時X的濃度越大	D．化學反應速率越快

② 如右圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L，甲、乙容器達到平衡所用時間：甲乙（填“>”、“<”或“＝”，下同），平衡時X和Y的轉化率：甲乙。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對各種平衡體系的敘述中，不正確的是
A．一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH₃COO^- +H₂O

CH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c(OH^-)＞c(H⁺)
B某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應，X(g) +Y(g)

2Z(g)+W(s)

平衡后，升高溫度，c(Z)增大
C．常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固體，會使其電離平衡正向移動
D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發生反應：aX(氣)+bY(氣)

cZ(氣)+dW(氣)，反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是（）

A．平衡常數K增大	B．a+b＜c+d
C．X的轉化率下降	D．Z的體積分數增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將2 mol A和2 mol B充入某密閉容器中發生反應：2A(g)+B(g)

xC(g) △H>0，達到化學平衡后，C的體積分數為a。
⑴此反應的化學平衡常數是K=                （用含x、c(A)、c(B)、c(C)的代數式表示）。
⑵假設該反應的條件分別和下列各選項的條件相同，選填“甲”、“乙”或“丙”：
甲.大于a           乙.小于a           丙.等于a
①若在恒溫恒容下，當x = 1時，按1 mol B、l mol C作為起始物質，達到平衡后，C的體積分數為                ；
②若在恒溫恒容下，當x = 3時，2 mol B、6 mol C作起始物質，達到平衡后，C的體積分數為                ；
③若在恒溫恒壓下，按3 mol A、3 mol B作起始物質，達到平衡后，C的體積分數為    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，冰醋酸(即純醋酸）加水稀釋過程中，溶液的導電能力如下圖所示，則：

⑴“O”點導電能力為0的理由是____________________________________。
⑵用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結果_________(偏大、偏小或不變)
⑶比較a、b、c三點的下列數據大小或等量關系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）
①pH：__________；
②醋酸的電離度：_________；
③醋酸的電離平衡常數：__________；
④a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：___________。
⑷若使c點溶液中c(CH₃COO^―)增大，c(H^＋)減小，可采用的措施有（答二類不同的物質）：
①___________________②_____________________。
⑸在稀釋過程中，隨著c(CH₃COOH)的降低，下列始終保持增大趨勢的量是（）

A．c(H^＋)

B．H^＋個數

C．CH₃COOH個數

D．