Question

【題目】已知：2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) ΔH，有關數據如下：

T（℃）	527	627	727	827	927
平衡常數K	910	42	3.2	0.39	0.12

下列說法不正確的是

A. 根據平衡常數隨溫度的變化關系，判斷出ΔH＜0

B. 保持其他條件不變，SO2的平衡轉化率α(727℃)＜α(927℃)

C. 增大壓強、降低溫度能提高SO2的轉化率

D. SO3的穩定性隨溫度的升高而降低

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．根據表中數據，溫度升高，平衡常數K在減小，說明該反應正方向是放熱反應，△H＜0，故A正確；B．平衡常數代表反應進行的程度大小，K越大，反應進行的程度越大，反應物的轉化率越高，727℃的K=3.2，927℃的K=0.12，所以SO2的平衡轉化率α(727℃)＞α(927℃)，故B錯誤；C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，正方向是氣體體積縮小的反應且是放熱反應，所以增大壓強、降低溫度，都使平衡正向移動，提高了SO2的轉化率，故C正確；D．由于能量越低越穩定，當溫度升高，從外界獲得了能量，穩定性變差，所以SO3的穩定性隨溫度的升高而降低，故D正確；故選B。