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【題目】化學(xué)中常借助于圖像這一表現(xiàn)手段以清晰地突出實驗裝置的要點(diǎn)，形象地闡述化學(xué)過程的原理。下列有關(guān)化學(xué)圖像表現(xiàn)的內(nèi)容正確的是

A. 測定一定時間內(nèi)生成 H2 的反應(yīng)速率 B. 提取海帶中的碘

C. 檢驗火柴燃燒產(chǎn)生的 SO2 D. 證明非金屬性：Cl>C>Si

【答案】A

【解析】

試題A．秒表測定時間，利用針筒測定氫氣的體積，圖中可測定一定時間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率，故A正確；B．海帶中碘以離子形式存在，不能萃取，應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)后，萃取、蒸餾分離出碘，故B錯誤；C．檢驗二氧化硫時導(dǎo)管長進(jìn)短出，圖中進(jìn)氣導(dǎo)管不合理，故C錯誤；D．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，但鹽酸為無氧酸，不能比較非金屬性，圖中可比較非金屬C＞Si，不能比較Cl與其它非金屬的非金屬性，故D錯誤；故選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) ΔH，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

T（℃）	527	627	727	827	927
平衡常數(shù)K	910	42	3.2	0.39	0.12

下列說法不正確的是

A. 根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化關(guān)系，判斷出ΔH＜0

B. 保持其他條件不變，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(727℃)＜α(927℃)

C. 增大壓強(qiáng)、降低溫度能提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. SO3的穩(wěn)定性隨溫度的升高而降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是重要的工業(yè)原料，其可以用來合成氮肥，某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

請回答下列問題：

（1）過程1中加入氫氧化鈉，寫出其中發(fā)生的離子方程式____________________

（2）寫出氨分子的結(jié)構(gòu)式______；指出分子中化學(xué)鍵是_____(填‘離子鍵’或‘共價鍵’)。

（3）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。其中第一步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：

第一步反應(yīng)是_______反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。A、C、E、G是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)；通常狀況下，E是密度最小的氣體，G是黃綠色的氣體，B是常見的無色液體，F是強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)火焰呈黃色，D是某種具有磁性的金屬礦物的主要成分，K受熱分解可生成紅棕色固體。

請回答下列問題：

(1) D的化學(xué)式為____________。

(2) F的電子式為____________。

(3) 寫出J溶液中滴入稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：________________________。

(4) 寫出常溫下G與F的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】廢棄物的綜合利用有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)制備ZnSO4·7H2O和CuSO4·5H2O的部分實驗步驟如下：

(1)在“溶解I”步驟中，為加快溶解速率，可采取的措施是___________、____________。

(2) 從“濾液I”中提取ZnSO4·7H2O的實驗步驟依次為__________、__________、過濾、冰水洗滌、低溫干燥。

(3)在“溶解II”步驟中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(4)為測定產(chǎn)品中CuSO4·5H2O的純度，稱取1.270g樣品，溶于稀硫酸并稀釋至250mL，取出25.00mL溶液于錐形瓶中，加入過量的KI溶液充分反應(yīng)，再向其中逐滴加入0.02000mol·L－1Na2S2O3溶液至剛好完全反應(yīng)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。已知：2Cu2＋+4I－===2CuI(白色)↓+I2， 2S2O32-+I2===2I－+S4O62- 請依據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算樣品中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)家中，提出“單質(zhì)的性質(zhì)，以及各元素的化合物的形態(tài)和性質(zhì)，與元素的原子量數(shù)值呈周期性的變化”的是

A.道爾頓B.德謨克利特C.拉瓦錫D.門捷列夫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時間段，分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如圖所示：

下列說法中正確的是

A. 30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑

B. 反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 30 min時降低溫度，40 min時升高溫度

D. 30 min時減小壓強(qiáng)，40 min時升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的分類或變化正確的是( )

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、食醋、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2 為堿性氧化物 ④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨 ⑤在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物 ⑥強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng) ⑦有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) ⑧煤的氣化、液化、干餾都是化學(xué)變化