Question

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)在工業上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：

①將干燥純凈的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得S2Cl2粗品。

②有關物質的部分性質如下表：

物質	熔點/℃	沸點/℃	化學性質
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	－77	137	與過量氯氣發生S2Cl2＋Cl22SCl2；溫度超300℃以上完全分解為硫和氯氣

設計實驗裝置圖如下：

(1)儀器A的名稱是______________。

B中反應的離子方程式為_________________________________。

(2) S2Cl2遇水會生成黃色單質、一種能使品紅溶液褪色的氣體化合物及酸霧，D中的試劑應是________，寫出該反應的化學方程式__________________ 。

(3)裝置H的作用是_______________ ，其中發生反應的化學方程式為 ______________________。

(4)S2Cl2粗品中可能混有的雜質是SCl2、Cl2、S,為了提高S2Cl2的純度，關鍵的操作是控制好溫度和_______。

Answer 1

【答案】分液漏斗 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 濃硫酸 2 S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓ 吸收尾氣，防止污染環境 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 滴加濃鹽酸的速度不要過快

【解析】

(1)由裝置圖可知B中反應，用固液加熱的方法制Cl2，常用濃鹽酸和二氧化錳反應制取；(2)氯氣制取過程中的除雜問題，先用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，再用濃硫酸進行干燥即可得純凈干燥的氯氣；S2Cl2能與水反應；(3)氯氣是有毒氣體，會污染空氣；(4) 由信息可知可能因溫度、水蒸氣、氯氣的量等因素會造成產品中引入雜質；據此分析解答。

(1)由儀器的形狀可知A為分液漏斗，用固液加熱的方法制Cl2，常用濃鹽酸和二氧化錳反應制取，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：分液漏斗；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2) 氯氣制取過程中的產生雜質HCl、H2O，因此先用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，再用濃硫酸進行干燥即可得純凈干燥的氯氣，所以C中為飽和食鹽水，D中為濃硫酸；S2Cl2遇水會生成黃色單質硫、一種能使品紅溶液褪色的氣體化合物為二氧化硫及酸霧(HCl)，反應的化學方程式為：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，故答案為：濃硫酸；2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；

(3) 反應過程中涉及有毒有害氣體，產生的尾氣會污染空氣，因此裝置H中的氫氧化鈉溶液可以吸收未反應的氣體(如氯氣等)，防止污染環境，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：吸收尾氣，防止污染環境；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(4) 由信息可知，可能因溫度、水蒸氣因素引入SCl2、Cl2、S等雜質，為了提高S2Cl2的純度，關鍵的操作是控制好溫度，避免S2Cl2分解為硫和氯氣；若滴加鹽酸過快，造成反應過程中氯氣過量，導致副反應S2Cl2＋Cl22SCl2的發生，因此還應控制濃鹽酸的滴速不要過快，故答案為：控制濃鹽酸的滴速不要過快。