【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，22.4L乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)目為NA
B. 500C、101KPa時3.2gSO2和足量的O2充分反應后生成SO3的數(shù)目為0.05NA
C. 100mL12mol/L的濃硝酸與過量銅反應，轉移的電子數(shù)介于0.6NA～0.9NA之間
D. 1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA
【答案】C
【解析】A、每1mol乙烷中含6molC-H鍵，以此分析；B.SO2與O2的反應為可逆反應，0.05molSO2不能完全轉化為SO3，以此分析；C.過量的銅和濃硝酸反應開始生成二氧化氮，隨著反應進行硝酸濃度變小，生成一氧化氮，用極值法分析；D. NH4+發(fā)生水解是離子數(shù)目減少，以此分析。
A、標準狀況下，22.4L乙烷的物質的量為1mol，每1mol乙烷中含6molC-H鍵，1molC-C鍵，其中C-H鍵為極性鍵，故1mol乙烷中含極性共價鍵6NA，故A錯誤；
B.SO2與O2的反應為可逆反應，0.05molSO2不能完全轉化為SO3，則生成的SO3分子數(shù)目少于0.05NA，故B錯誤；
C.過量的銅和濃硝酸反應開始生成二氧化氮，隨著反應進行硝酸濃度變小，生成一氧化氮，即依次發(fā)生兩個反應：①Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ；②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ；1.2molHNO3若只發(fā)生反應①：則轉移電子：
×1.2mol=0.6mol；1.2molHNO3若只發(fā)生反應②：則轉移電子：
×1.2mol=0.9mol，故轉移的電子數(shù)介于0.6NA～0.9NA之間，C正確；
D. NH4+發(fā)生水解是離子數(shù)目減少，故1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量小于0.1NA，故D錯誤。
綜上所述，本題正確答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知:常溫下甲胺（CH3NH2）的電離常數(shù)kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2O
CH3NH3++OH-。下列說法不正確的是（ ）
A. (CH3NH3)2SO4溶液中離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)
B. 常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合，混合溶液呈酸性
C. 用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實驗中，選擇甲基橙作指示劑
D. 常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時，溶液pH=10.6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)濕法制各高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：______________________________
②每生成l mol FeO42-轉移__________mol電子，若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則還原產物的物質的量為____mol。
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)原因是__。
(2)工業(yè)上從海水中提取單質溴可采用如下方法：
①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為____。
②向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學方程式為__。
③將②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉化為單質溴，再用有機溶劑提取溴后，還可得到副產品Na2SO4。這一過程可用化學方程式表示為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠在山坡坑道的倉庫里貯有氯氣鋼瓶。某天，有一只貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄漏。
（1）處理鋼瓶的方法正確的是________。
A．鋼瓶推到坡下的小河里
B．把鋼瓶丟到深坑里，用石灰填埋
C．把鋼瓶扔到農田中
（2）鋼瓶處理后，工人應立即________。
A．轉移到坡下 B．轉移到坡上
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若往20 mL 0.01 mol·L－1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關說法不正確的是
A. HNO2的電離平衡常數(shù)：c點>b點
B. b點混合溶液顯酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)
C. c點混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)
D. d點混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液。 應量取鹽酸體積________mL ，應選用容量瓶的規(guī)格_________mL。 除容量瓶外還需要的其它儀器_______________________。
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）______________
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是___________________，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為___________________________
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無影響）?
a.沒有進行A操作___________；
b.加蒸餾水時不慎超過了刻度______________；
c.定容時俯視________________。
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理?
加蒸餾水時不慎超過了刻度? _______________________
向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1934年居里夫婦用α粒子(4He)轟擊27Al得到一種自然界中不存在的P的一種同位素——
P，開創(chuàng)了人造核素的先河：
Al＋
He→P＋
n。下列有關說法不正確的是( )
A. 該變化說明原子核在化學反應中也能發(fā)生變化
B. 該變化遵循質量守恒定律
C. n是一種電中性粒子
D. 對于30P：原子序數(shù)＝質子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2SO2 (g)+ O2(g) 
2SO3(g) ΔH，有關數(shù)據如下：
T（℃） | 527 | 627 | 727 | 827 | 927 |
平衡常數(shù)K | 910 | 42 | 3.2 | 0.39 | 0.12 |
下列說法不正確的是
A. 根據平衡常數(shù)隨溫度的變化關系，判斷出ΔH＜0
B. 保持其他條件不變，SO2的平衡轉化率α(727℃)＜α(927℃)
C. 增大壓強、降低溫度能提高SO2的轉化率
D. SO3的穩(wěn)定性隨溫度的升高而降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是重要的工業(yè)原料，其可以用來合成氮肥，某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：
請回答下列問題：
（1）過程1中加入氫氧化鈉，寫出其中發(fā)生的離子方程式____________________
（2）寫出氨分子的結構式______；指出分子中化學鍵是_____(填‘離子鍵’或‘共價鍵’)。
（3）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-。其中第一步反應的能量變化示意圖如圖：
第一步反應是_______反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據是_______________。
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