Question

【題目】在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4 mol D，并測(cè)得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是（ ）
A.x的值為2
B.A的轉(zhuǎn)化率為60%
C.B的平衡濃度為0.8 mol/L
D.D的體積分?jǐn)?shù)為25%

Answer 1

【答案】D
【解析】

	3A(g)	B(g)	xC(g)	2D(g)
起始（mol）	1	1	0	0
轉(zhuǎn)化（mol）	0.6	0.2	0.2x	0.4
平衡（mol）	0.4	0.8	0.2x	0.4

A、根據(jù)平衡時(shí)C的濃度可知，x=2，A不符合題意；
B、由轉(zhuǎn)化率的定義等，A的轉(zhuǎn)化率為60%，B不符合題意；
C、根據(jù)三段式可知平衡時(shí)，B的平衡濃度為0.8 mol/L，C不符合題意；
D、D的體積分?jǐn)?shù)為： ，D不符合題意。
答案為D
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)反應(yīng)速率的概念和反應(yīng)速率的定量表示方法對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示；反應(yīng)速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．