Question

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質(zhì)作如下探究（A中加熱裝置已略去）。

【背景素材】

①2NO＋Na2O2=2NaNO2；

②NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被還原為Mn2＋。

③在酸性條件下NaNO2能把I－氧化為I2；S2O32-能把I2還原為I－。

【制備NaNO2】

（1） 裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 。

（2） B裝置的目的是① ，② 。

（3） 為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是 （填序號）。

A. P2O5 B. 堿石灰 C. 無水CaCl2 D. 生石灰

（4） E裝置發(fā)生反應的離子方程式是 。

【測定NaNO2純度】

（5） 本小題可供選擇的試劑有：

A.稀硫酸

B.c1mol·L-1KI溶液

C.淀粉溶液

D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液

E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液

①利用NaNO2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是 （填序號）。

②利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是：準確稱取質(zhì)量為m g的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解 （請補充完整實驗步驟）。

Answer 1

【答案】

（1）C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

（2）①將NO2轉(zhuǎn)化為NO；②銅與稀硝酸反應生成NO

（3）BD；

（4）3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O；

（5）①E；

②加入過量的c1mol·L-1KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，充分反應后，用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀數(shù)，重復以上操作2～3次。

【解析】

試題分析：（1）裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；

（2）B裝置的目的是①將NO2轉(zhuǎn)化為NO、②銅與稀硝酸反應生成NO，故答案為：①將NO2轉(zhuǎn)化為NO；②銅與稀硝酸反應生成NO；

（3）A、C不能吸收酸，B、D可吸收酸且干燥氣體，故答案為：BD；

（4）由信息可知，E裝置的作用是吸收有毒的NO氣體，避免污染空氣，反應的離子方程式為3MnO4- +4 H+ +5NO = 3Mn2+ + 5NO3- +2 H2O，故答案為：3MnO4- +4 H+ +5NO = 3Mn2+ + 5NO3- +2 H2O；

（5）①由信息NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-可知，則利用NaNO2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是E，故答案為：E；②由信息酸性條件下NaNO2能把I-氧化為I2可知，則利用NaNO2的氧化性來測定其純度的步驟是：準確稱取質(zhì)量為m的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，加入過量的c1 molL-1 KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2 molL-1 Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀數(shù)，重復以上操作2～3次，故答案為：加入過量的c1 molL-1 KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2 molL-1 Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀數(shù)，重復以上操作2～3次。