Question

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
B.將25g無水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/L
C.將wga%的NaCl溶液蒸發掉 g水，得到2a%的NaCl溶液
D.將1體積c1mol/L的硫酸用4體積水稀釋，稀溶液的濃度為0.2c1mol/L

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、5.85gNaCl晶體的物質的量是0.1mol，將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，導致溶液的體積大于100mL，所以配制溶液的物質的量濃度小于0.1mol/L，故A錯誤． B、C= = =1.56mol/L，故B錯誤．
C、wga%的NaCl溶液中溶質質量為wa%，蒸發掉 g水后，溶質不析出，溶質的質量分數= =2a%，故C正確；
D、將1體積cmol/L的硫酸溶質物質的量不變，用4體積水稀釋，稀釋后溶液的體積不是原來的5倍，故稀釋后稀溶液的濃度不是0.2cmol/L，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解物質的量濃度的概念的相關知識，掌握以單位體積里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度；符號CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶質B的物質的量，V是溶液體積），單位是mol·Lˉ1．