【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中，正確的是
A．金屬鈉在氯氣中燃燒，有白霧生成
B．銅在氯氣中燃燒，生成藍(lán)色的氯化銅顆粒
C．鈉投入硫酸銅溶液中，會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
D．鈉在空氣中燃燒后得到白色粉末狀固體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能量之間可相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。
（1）完成原電池甲的裝置示意圖(如圖所示)，并做相應(yīng)標(biāo)注。要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。
（2）以銅片為電極之一，CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極 。
（3）甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 ，其原因是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋的反應(yīng)，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是( )
A. 能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色
B. 裝置C的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣
C. 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀
D. 為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】把5.1g鎂鋁合金的粉末放入500mL1mol/L鹽酸中，恰好完全反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量各為多少mol．
（2）將等質(zhì)量的該合金投入到足量的氫氧化鈉溶液中，求標(biāo)況下放出氣體的體積．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)合成氨，N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，據(jù)圖回答問題：
（1）該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中B點(diǎn)升高還是降低______（填“升高”或“降低”或“不變”）理由是________________。
（2）該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列選項(xiàng)一定能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A．3v (N2)=v(H2)
B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N2的同時(shí)消耗3a molH2
C．單位時(shí)間內(nèi)每斷裂a(bǔ)mol氮氮三鍵的同時(shí)生成3a mol氫氫單鍵
D．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
E．氣體總密度不變
F．氣體平均摩爾質(zhì)量不變
（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=_______，當(dāng)濃度商Q______K(填“<”、 “>”或“=”)時(shí)，反應(yīng)向右進(jìn)行。
（4）450℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填“<”、 “>”或“=”)。
（5）一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的合理措施有_____（填字母代號）。
a．高溫高壓 b.加入催化劑 c．增加N2的濃度 d．增加H2的濃度 e．分離出NH3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（ ） 
A.2F2+2H2O═4HF+O2
B.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C.3CO+Fe2O3 
2Fe+3CO2
D.MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯．如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg．那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（ ）
A.2.5×1019個(gè)
B.2.5×1022個(gè)
C.5×1019個(gè)
D.5×1022個(gè)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn、A、B 分別與Cu用導(dǎo)線連接浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實(shí)驗(yàn)并記錄電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示。
金屬 | 電子流動方向 | 電壓/V |
Fe | Fe→Cu | +0.78 |
Zn | Zn→Cu | +1.10 |
A | Cu→A | -0.15 |
B | B→Cu | +0.3 |
根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)記錄，回答下列問題：
（1）構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越 (填“大”或“小”)。
（2）Zn、A、B三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是 。
（3）Cu與A構(gòu)成的原電池中， 為負(fù)極，此電極反應(yīng)為 。
（4）A、B形成合金，露置在潮濕空氣中， 先被腐蝕。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
B.將25g無水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/L
C.將wga%的NaCl溶液蒸發(fā)掉 
g水，得到2a%的NaCl溶液
D.將1體積c1mol/L的硫酸用4體積水稀釋，稀溶液的濃度為0.2c1mol/L
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