Question

【題目】根據如下能量關系示意圖分析，下列說法正確的是

A. 1molC(g)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJ

B. 反應2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

C. C→CO的熱化學方程式為2C(s) +O2(g)=2CO(g) △H=-110.6kJ/mol

D. 熱值是指一定條件下單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量，則CO的熱值△H=10.1kJ/g

Answer 1

【答案】B

【解析】A項，由圖知1molC（s）與1molO2（g）的能量之和比1molCO2（g）的能量多393.5kJ，無法得出1molC（g）與1molO2（g）的能量之和，錯誤；B項，根據圖示可寫出熱化學方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol，該反應為放熱反應，斷裂反應物中的化學鍵吸收的能量小于形成生成物中化學鍵釋放的能量，則反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，正確；C項，根據圖示寫出熱化學方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ/mol（①式），CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol（②式），應用蓋斯定律，①式-②式得C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH=-110.6kJ/mol，則2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=-221.2kJ/mol，錯誤；D項，根據熱化學方程式：CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-282.9kJ/mol，1gCO完全燃燒放出=10.1kJ熱量，CO的熱值ΔH=-10.1kJ/g，錯誤；答案選B。