Question

【題目】如圖是學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（ ）
A.該硫酸試劑可以做干燥劑，干燥任何氣體
B.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%
C.配制200mL4.6molL﹣1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL
D.常溫下，2.7gAl與足量的稀硫酸反應得到H23.36L

Answer 1

【答案】C
【解析】解：該濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c= mol/L=18.4mol/L， A、該硫酸為濃硫酸，具有強氧化性，不能干燥堿性氣體和還原性氣體，故A錯誤；
B、等體積混合，設體積分別為Vml，98%的H2SO4溶液密度為ρ1 ， 水密度為ρ2 ， 則混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)為w（H2SO4）= ×100%= ×100%，因硫酸的密度大于水的密度，則ρ1＞ρ2 ， 所以 ×100%＞49%，故B錯誤；
C、根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，則xmL×18.4mol/L=
200mL×4.6mol/L，解得：x=50，所以應量取的濃硫酸體積是50mL，故C正確；
D、2.7gAl的物質(zhì)的量為0.1mol，由關系式2Al～3H2可知，生成氫氣0.15mol，若為標準狀況氫氣體積為0.336L，不是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故D錯誤．
故選：C．
【考點精析】認真審題，首先需要了解配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線)．