Question

已知CO和H₂在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。現在容積均為1L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H₂的混合氣體，控制在不同溫度下進行反應，5min時測得相關數據的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應的正反應的△H>0

B．反應進行到5min時，a容器中v正=v逆

C．減壓可將b中的平衡狀態轉變成c中的平衡狀態

D．達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率為b>a>c

Answer 1

C

根據圖像可知，隨著溫度的升高，甲醇的含量逐漸增大，但溫度如果繼續升高，甲醇的含量又降低，這說明升高溫度，平衡向逆反應方向進行，所以正反應是放熱反應，選項A不正確；a容器中反應還沒有達到平衡狀態，所以正逆反應速率不相等，B不正確；正反應是體積減小的，所以降低壓強，平衡向逆反應方向進行，甲醇的含量降低，所以選項C正確；溫度越高，反應物的轉化率越低，所以選項D不正確，答案選C。