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圖1為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。下列有關t₁時刻改變條件的說法正確的是

A．2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)　 ΔH<0，t₁時刻升高溫度

B．4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g) ΔH<0，t₁時刻增大O₂濃度

C．H₂O(g)+CO(g)

H₂(g)+CO₂(g) ΔH>0， t₁時刻增大壓強

D．C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g) ΔH>0，t₁時刻升高溫度

選項A中，升高溫度，平衡向逆反應方向進行，即逆反應速率大于正反應速率，A不正確；選項B中增大氧氣的濃度，逆反應速率應該是逐漸增大，B不正確；選項C中反應是體積不變的，所以改變壓強平衡不移動；選項D中正反應是吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，因此正確的答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（23分)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H₂和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）△H
（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

溫度	250°C	300°C	350°C
K	2．041	0．270	0．012

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H            0（填“>”、“=”或“<“）
②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為                  ，此時的溫度為            。
（2）在100℃壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應生成甲醇，達平衡時CO的轉化率為50%，則100℃該反應的的平衡常數(shù)K=                     (用含a、V的代數(shù)式表示并化簡至最簡單的形式)。此時保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡                       （向正反應方向、向逆反應方向）移動，再次達到新平衡時，CO的體積分數(shù)                  。（減小、增大、不變）
（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是               。
A．升溫    B．加入催化劑     C．增加CO的濃度   D．恒容充入H₂
E．恒壓充入惰性氣體      F．分離出甲醇
（4）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）                    。
A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（5）300°C，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡的有關數(shù)據(jù)如下：

容器		甲	乙	丙
反應物投入量		1molCO、2moL H₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
平衡時的數(shù)據(jù)	CH₃OH濃度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
	反應的能量變化	akJ	bkJ	ckJ
	體系壓強（Pa）	p₁	p₂	p₃
	反應物轉化率	α₁	α₂	α₃

請選擇正確的序號填空（不定項選擇）
①c₁、c₂、c₃的關系表達正確的為
A．c₃>2c₁           B．c₁<c₃<2c₁           C．c₁=c₂
②a、b、c的關系表達正確的為
A．c<2|△H|         B．a(chǎn)+b=|△H|         C．c=2b
③p₁、p₂、p₃的關系不正確的為
A．p₁=p₂             B．p₂<p₃<2p₂          C．p₃>2p₂
④α₁、α₂、α₃的關系表達不正確的為
A．α₁=α₂              B．α₃<α₂            C．α₁+α₂="1"

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應：3A（氣)＋2B（氣)

xC（氣)＋yD（氣)達到平衡時，C的體積分數(shù)為m%。若維持溫度壓強不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m%，則x、y的值分別為
A．x=3 y=1 B．x=4 y="1" C．x=5 y =1 D．x=8 y=2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生如下反應：m A(g) ＋n B(g)

p C(g), 達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來的1/2，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，下列說法中錯誤的是　　

A．m ＋ n ＜ p	B．平衡向逆反應方向移動
C．A的轉化率降低	D．C的體積分數(shù)增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：
FeO(固)+CO(氣)

Fe(固)+CO2(氣) △H﹤0。已知1100℃時，K=0.263。化學平衡常數(shù)只與溫度有關，不隨濃度和壓強的變化而變化。
（1）其平衡常數(shù)可表示為K=_______  ，若溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數(shù)K值_____（本小題空格填寫：增大、減小或不變）
（2）1100℃時，測得高爐中c(CO₂)="0.025" mol·L^-1，c(CO)=0.1mol·L^-1，在這種情況下該反應是否處于化學平衡狀態(tài)_______   (選填“是”或“否”)，此時化學反應速率是 υ正___υ逆（選填大于、小于或等于）其原因是___________。
（3）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強增大，則平衡_______
A. 一定向正反應方向移動          B. 一定向逆反應方向移動
C. 一定不移動                    D. 不一定移動
（4）欲提高CO的平衡轉化率，可采取的措施（    ）
A. 減少Fe             B. 增加FeO
C. 移出部分CO₂    D. 提高反應的溫度
E. 減小容器的體積      F. 加入合適的催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）在某溫度下，將H₂和I₂各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應達到平衡后測得c(H₂)=0.008mol/L。求：(1)該反應的平衡常數(shù)。
(2)在同樣的溫度下，該容器中若通入H₂和I₂(g)各0.20mol，試求達到平衡狀態(tài)時H₂的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知CO和H₂在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)。現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H₂的混合氣體，控制在不同溫度下進行反應，5min時測得相關數(shù)據(jù)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應的正反應的△H>0

B．反應進行到5min時，a容器中v_正=v_逆

C．減壓可將b中的平衡狀態(tài)轉變成c中的平衡狀態(tài)

D．達到平衡時，a、b、c中CO的轉化率為b>a>c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

接觸法制硫酸，接觸室中反應為：2SO₂＋O₂2SO₃。對該反應的有關說法錯誤的是

A．該反應是可逆反應	B．反應中SO₂能全部轉化為SO₃
C．催化劑能加快該反應的速率	D．升高溫度能加快該反應的速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當2SO₂+O₂

2SO₃達到平衡后，通入

一定時間后，

存在于（）

A．SO₃、O₂

B．SO₂、SO₃

C．SO₂、O₂

D．SO₂、SO₃、O₂

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