Question

將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發生反應： H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)。在不同溫度下，該反應平衡狀態部分數據見右表。下列說法正確的是

	平衡濃度/ (mol　L－1)
	c(NH3)	c(CO2)
T1	0.1
T2		0.1

A．若T₂＞T₁，則該反應的ΔH＜0
B．向容器中充入N₂，H₂NCOONH₄質量增加
C．NH₃體積分數不變時，說明該反應達到平衡
D．T₁、T₂時，H₂NCOONH₄轉化的物質的量：Δn(T₂)=2Δn(T₁)

Answer 1

根據方程式可知，T1時CO₂的濃度是0.05mol/L。而在T2時，CO₂的濃度是0.1mol/L，這說明若T₂＞T₁，即升高溫度平衡向正反應方向移動，所以正反應是吸熱反應，△H大于0，A不正確；氮氣不參與反應，充入氮氣平衡不移動，B不正確；由于氨氣和CO₂的體積之比總是2︰1的，所以氨氣的體積分數始終是不變的，C不正確；T2時CO₂的濃度是T1時CO₂的2倍，所以T2時反應物的轉化率是T1時的2倍，D正確，答案選D。