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在一個固定體積的密閉容器中，放入3L X(氣)和2L Y(氣)，在一定條件下發生下列反應 4 X (g) + 3 Y(g)

2 Q(g) + n R(g),達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小33.3%，則該反應方程式的n值是( )
A 6 B 5 C 4 D 3

達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，所以4＋3＜2＋n，解得n＞5，所以選項A正確，答案選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應：2A(g)＋B(g)

2C(g) △H＜0，下列各圖正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中，發生CO（g）＋NO₂（g）

CO₂（g）＋NO（g）ΔH <0的反應，達到平衡后，降低溫度，混合氣體的顏色

A．變深

B．變淺

C．不變

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（23分)工業上一般在恒容密閉容器中用H₂和CO生產燃料甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）△H
（1）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度	250°C	300°C	350°C
K	2．041	0．270	0．012

①由表中數據判斷△H            0（填“>”、“=”或“<“）
②某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉化率為                  ，此時的溫度為            。
（2）在100℃壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應生成甲醇，達平衡時CO的轉化率為50%，則100℃該反應的的平衡常數K=                     (用含a、V的代數式表示并化簡至最簡單的形式)。此時保持溫度容積不變，再向容器中充入a mol CH₃OH（g），平衡                       （向正反應方向、向逆反應方向）移動，再次達到新平衡時，CO的體積分數                  。（減小、增大、不變）
（3）要提高CO的轉化率，可以采取的措施是               。
A．升溫    B．加入催化劑     C．增加CO的濃度   D．恒容充入H₂
E．恒壓充入惰性氣體      F．分離出甲醇
（4）判斷反應達到平衡狀態的依據是（填字母序號，下同）                    。
A．生成CH₃OH的速率與消耗CO的速率相等
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的相對平均分子質量不變
D．CH₃OH、CO、H₂的濃度都不再發生變化
（5）300°C，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡的有關數據如下：

容器		甲	乙	丙
反應物投入量		1molCO、2moL H₂	1molCH₃OH	2molCH₃OH
平衡時的數據	CH₃OH濃度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
	反應的能量變化	akJ	bkJ	ckJ
	體系壓強（Pa）	p₁	p₂	p₃
	反應物轉化率	α₁	α₂	α₃

請選擇正確的序號填空（不定項選擇）
①c₁、c₂、c₃的關系表達正確的為
A．c₃>2c₁           B．c₁<c₃<2c₁           C．c₁=c₂
②a、b、c的關系表達正確的為
A．c<2|△H|         B．a+b=|△H|         C．c=2b
③p₁、p₂、p₃的關系不正確的為
A．p₁=p₂             B．p₂<p₃<2p₂          C．p₃>2p₂
④α₁、α₂、α₃的關系表達不正確的為
A．α₁=α₂              B．α₃<α₂            C．α₁+α₂="1"

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

t℃時，在一密閉容器中充入2molA和3molB，發生如下化學反應：aA_(g)+B_(g)C_(g)+D_(g)已知，平衡時，C^a(A)·C(B)= C(C)·C(D),然后在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來10倍，結果A的百分含量始終未有改變，則B的轉化率是（）
A. 60% B. 40% C. 4% D. 無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2.0 molPCl₃和1.0 molCl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl₃(g)+ Cl₂(g)