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（8分）2SO₂（g）+ O₂（g）

2SO₃（g） △H =" a" kJ·mol^－¹，反應過程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO₂（g）完全轉化為1mol SO₃（g）放熱99 kJ。請回答：
⑴圖中A點表示_________________，a=__________。
⑵E_a的大小對該反應的△

H _______（填“有”或“無”）影響。該反應常用V₂O₅作催化劑，加入V₂O₅會使圖中B點___________（填“升高”、“降低”或“不變”）。
⑶已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol^－¹，寫出反應的熱化學方程式：__ __，常溫常壓下，由單質硫和氧氣經兩步反應，生成3 mol SO₃（g），放出的總熱量為___ _。

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

(8分)按要求寫熱化學方程式：
已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄與NaOH溶液
恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，
寫出表示H₂SO₄與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式
_________________________________________________________________.
(2) 25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經測定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式______________________________________________________．
(3) 已知下列熱化學方程式：
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ/mol
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)ΔH₃＝－285.8 kJ/mol
寫出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的熱化學方程式_________________________________________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）進行中和熱的測定的裝置如圖所示。回答下列問題：

（1）從實驗裝置中尚缺少的一種玻璃用品是                。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                          。
（3）利用該裝置測得的中和熱數值          (填“偏大、偏小、無影響”)
（4）某研究小組將裝置完善后，把V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示
(實驗中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)。回答下列問題：

①研究小組做該實驗時環境溫度 (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。

②由題干及圖形可知，V₁/V₂= ：時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH

溶液的濃度應為 mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55

的NaOH溶液50mL與0.50

的鹽酸50mL置于右圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
（1）從右圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是____________，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是。

（2）右圖中的小燒杯應該選擇下列哪種規格的。（選填代號）
①50 mL ②100 mL ③150 mL ④250 mL
（3）為了便于計算，假定混合前后溶液的密度都近似為1

，假定反應后生成溶液的比熱容近似為水的比熱容

，用t₁℃和t₂℃代表反應前后溶液的溫度，則該實驗中和熱的計算表達式為

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關能源的說法不正確的是 ( )

A．煤、石油、天然氣均為化石燃料	B．化石能源是非再生能源
C．氫能、核能均是無污染的高效能源	D．氫能是可再生能源

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，屬于吸熱反應的是