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有關能源的說法不正確的是 ( )

A．煤、石油、天然氣均為化石燃料	B．化石能源是非再生能源
C．氫能、核能均是無污染的高效能源	D．氫能是可再生能源

A正確，煤、石油、天然氣為三大化合燃料；B正確，化石能源是非再生能源；C錯，核能均是有污染的高效能源；D正確，氫能是可再生能源，可由電解水獲得；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應是吸熱反應的是

A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒

C．鋁粉與鹽酸反應

D．氧化鈣與水反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設C(g)＋CO₂(g)

2CO(g) △H＞0 ，反應速率為 u₁，N₂＋3H₂

2NH₃ △H＜0反應速率為 u₂，對于上述反應，當溫度升高時，u₁和u₂的變化情況為（）

A．同時增大

B．同時減小

C．增大，減小

D．減小，增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)德國人哈伯在1913年實現了合成氨的工業化生產，反應原理：
N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)；已知298 K時，
ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，ΔS＝－198.2 J·mol^－1·K^－1，試回答下列問題：
(1)計算說明298 K下合成氨反應能否自發進行？________(填“能”或“不能”)；在298 K時，將10 mol N₂和30 mol H₂放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。

(2)如圖在一定條件下，將1 mol N₂和3 mol H₂混合于一個10 L的密閉容器中，反應達到A平衡時，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：
①N₂的轉化率為________；
②在達到狀態A時，平衡常數K_A＝________(代入數值的表達式，不要求得具體數值)，當溫度由T₁變化到T₂時，K_A________K_B(填“＝”、“<”或“>”)。
③在達到狀態B時，下列說法正確的是(　　)
a．通入氬氣使壓強增大，化學平衡向正反應方向移動
b．N₂的正反應速率是H₂的逆反應速率的1/3倍
c．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小
d．增加N₂的物質的量，H₂的轉化率降低
(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應達到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)在1998年希臘亞里斯多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H^＋)，實現了高溫高壓下高轉化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖：

則陰極的電極反應式為____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）（1）工業上Al₂Te₃可用來制備H₂Te，完成下列化學方程式并配平：
（）Al₂Te₃+（）

（）Al(

OH)₃↓+（）H₂Te↑
（2）在101kPa時，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成SO₂，放出37kJ的熱量，則硫燃燒的熱化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）氫氣燃燒生成液態水的熱化學方程式是:
2H₂(g)+O₂(g) ===2H₂O(l) ΔH=－572kJ/mol
請回答下列問題：
（1）生成物能量總和　　　　（填“大于”

、“小于”或“等于”）反應物能量總和。
（2）若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量（填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）2SO₂（g）+ O₂（g）

2SO₃（g） △H =" a" kJ·mol^－¹，反應過程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO₂（g）完全轉化為1mol SO₃（g）放熱99 kJ。請回答：
⑴圖中A點表示_________________，a=__________。
⑵E_a的大小對該反應的△

H _______（填“有”或“無”）影響。該反應常用V₂O₅作催化劑，加入V₂O₅會使圖中B點___________（填“升高”、“降低”或“不變”）。
⑶已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol^－¹，寫出反應的熱化學方程式：__ __，常溫常壓下，由單質硫和氧氣經兩步反應，生成3 mol SO₃（g），放出的總熱量為___ _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分，每空2分）

按要求書寫熱化學方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式
。
(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經測定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產生25

g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式
。
(3)已知下列熱化學方程式：
①CH₃COOH(l)＋2

O₂(g)＝2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁＝－87

0.3 kJ/mol
②C(s)＋O₂(g) ＝CO₂(g)    ΔH₂＝－393.5 kJ/mol
③H₂(g)＋1／2O₂(g) ＝H₂O(l)   ΔH₃＝－285.8 kJ/mol
寫出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的熱化學方程式
                                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列關于能源的研究方向合理的是

A．研究提高化石能源的利用效率

B．開發生物質能的利用新技術

C．尋找有效催化劑使水在溫和條件下光照分解

D．以上都合理

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