Question

(8分)按要求寫熱化學方程式：
已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄與NaOH溶液
恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，
寫出表示H₂SO₄與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式
_________________________________________________________________.
(2) 25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經測定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式______________________________________________________．
(3) 已知下列熱化學方程式：
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ/mol
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)ΔH₃＝－285.8 kJ/mol
寫出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的熱化學方程式_________________________________________．

Answer 1

(1)H₂SO₄(aq)＋NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol (2分)
(2)C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l) ΔH＝－16Q kJ/mol  (2分)
(3)2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l) ΔH＝－488.3 kJ/mol  (4分)

（1）中和熱是指：25℃、101kPa下，酸與堿反應生成1mol水時所放出的熱量，所以，H₂SO₄與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式為：
H₂SO₄(aq)＋NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
（2）CO₂通入足量澄清石灰水中產生25 g白色沉淀，即生成的CaCO₃的質量為25 g，其物質的量為0.25mol，根據C守恒可得丁烷的物質的量為0.0625mol，所以0.0625mol丁烷放出熱量為Q kJ；而燃燒熱是指：25℃、101kPa下，1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量。故丁烷的燃料熱的熱化學方程式為：
C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l) ΔH＝－16Q kJ/mol
（3）由熱化學方程式：①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁＝－870.3 kJ/mol；②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ/mol；③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)ΔH₃＝－285.8 kJ/mol；結合蓋斯定律可得：C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的熱化學方程式為：2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l) ΔH＝－488.3 kJ/mol