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下列熱化學方程式書寫正確的是（）
A、2SO₂+ O₂

2SO₃；△H=－196.6kJ/mol
B、N₂(g) + 2O₂(g) ="=" 2NO₂(g)；△H= +67.7kJ/mol
C

、C(s) + O₂(g) ="=" CO₂(g)；△H=" +393.5kJ/mol"
D、H₂O(l) ="=" H₂(g)↑+ 1/2O₂(g)↑；△H= +285.8kJ/mol

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）右圖是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式。

（2）己知下列熱化學方程式：

由此可知反應：

的焓變為。
（3）在一固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

其化學平衡常數K與t的關系如下表：

請完成下列問題：
①試比較K₁、K₂的大小，K₁ K₂（填寫“>”“=”或“<”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是（填寫字母序號）

A．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2

B．2v₍_正)（N₂）=v₍_逆)（H₂）

C．容器內壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
F．混合氣體中各成分的濃度不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中△H大于零的是（）

A．乙醇燃燒	B．酸堿中和反應
C．碳酸鈣分解得二氧化碳	D．實驗室制備氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應是吸熱反應的是

A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒

C．鋁粉與鹽酸反應

D．氧化鈣與水反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：
C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ?mol-1，ΔS=＋133.7J?(K?mol)^-1
①該反應能否自發進行與__________有關；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是__________（填字母，下同）。
a．容器中的壓強不變      b．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 molH—O鍵
c．v正(CO) = v逆(H2O)    d．c(CO)=c(H2)
（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	H2O	CO	H2	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1中以v(CO2) 表示的反應速率為__________。
②該反應的逆反應為 __________（填“吸”或“放”）熱反應
（3）目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇。一定條件下發生反應：
CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)＋H2O(g) ，右下圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)增大的是___________。

a．升高溫度
b．充入He(g)，使體系壓強增大
c．將H2O(g)從體系中分離出來
d．再充入1mol CO2和3mol H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“中和熱”是一個在熱化學中的重要概念，“中和熱”的定義為：在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應則生成1mol H₂O，這時的反應熱叫做中和熱。以下關于中和熱的敘述正確的是( )

A．在稀溶液中所有酸和堿反應的中和熱數值都相等

B．在稀溶液中HCl和NaOH反應和HNO₃和KOH的中和熱都相等

C．在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應放出的熱量都相等

D．將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時，產生的熱量即為中和熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）50mL 0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱。

請回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是；（由圖可知該裝置有兩處不妥之處：（1）。（2 ）。
（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的反應熱數值＿＿＿。（填“偏大”、“偏小’、“無影響”）。
（4）若實驗過程中，測得鹽酸和NaOH溶液的起始溫度的平均值為25.2℃．溶液混合后的最高溫度為28.6℃．試經過計算寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式：________
（混合溶液的比熱容c＝4.18J/（

℃），鹽酸和NaOH溶液的密度認為都是1

）
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值會＿＿＿＿（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）2SO₂（g）+ O₂（g）

2SO₃（g） △H =" a" kJ·mol^－¹，反應過程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO₂（g）完全轉化為1mol SO₃（g）放熱99 kJ。請回答：
⑴圖中A點表示_________________，a=__________。
⑵E_a的大小對該反應的△

H _______（填“有”或“無”）影響。該反應常用V₂O₅作催化劑，加入V₂O₅會使圖中B點___________（填“升高”、“降低”或“不變”）。
⑶已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol^－¹，寫出反應的熱化學方程式：__ __，常溫常壓下，由單質硫和氧氣經兩步反應，生成3 mol SO₃（g），放出的總熱量為___ _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式書寫正確的是

A．2SO₂＋O₂

2SO₃△H＝－196.6kJ·mol^－¹

B．H₂（g）＋

O₂（g）====H₂O（l）△H＝－285.8kJ·mol^－¹

C．2H₂（g）＋O₂（g）====2H₂O（l）△H＝－571.6kJ

D．C（s）＋O₂（g）====CO₂（g）△H＝＋393.5KJ·mol^－¹

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