Question

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A. 1 molN2與4molH2混合充分反應，則轉移的電子數目為6mol

B. 向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小

C. 常溫下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能自發進行，則該反應的ΔH>0

D. HCl和NaOH反應的中和熱為－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱為－114.6 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．氮氣和氫氣的反應為可逆反應，不能進行徹底，1 molN2與4molH2混合充分反應，轉移的電子數小于6mol，故A錯誤；

B．向0.1molL-1CH3COONa溶液中加入少量水，促進CH3COO-的水解，溶液中c（OH-）減小，氫離子濃度增大，醋酸根離子濃度減小，則溶液中的比值增大，故B錯誤；

C．常溫下，反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 不能自發進行，△S＞0，△H-T△S＞0，則該反應的△H＞0，故C正確；

D．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，表明稀強酸與強堿反應生成1mol液態水放出57.3kJ的熱量，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱一方面必須指生成1mol水放出的熱量，另一方面硫酸與氫氧化鋇發生反應時還有沉淀反應放出熱量，故D錯誤；

答案選C。