【題目】人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素[CO(NH2)2]。下列有關說法正確的是（ ）
A. a為電源的負極
B. 電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高
C. 除去尿素的反應為：CO(NH2)2＋2Cl2＋H2O== N2＋CO2＋4HCl
D. 若兩極共收集到氣體0.6mol，則除去的尿素為0.12mol(忽略氣體溶解，假設氯氣全部參與反應)
【答案】D
【解析】
A、由圖可以知道，左室電極產物為CO2和N2，發生氧化反應，故a為電源的正極，右室電解產物H2，發生還原反應，故b為電源的負極，故A錯誤；
B、陰極反應為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，陽極反應為6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，根據上述反應式可以看出在陰、陽極上產生的OH-、H+的數目相等，陽極室中反應產生的H+，通過質子交換膜進入陰極室與OH-恰好反應生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變，故B錯誤；
C、由圖可以知道，陽極室首先是氯離子放電生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氮氣、二氧化碳，同時會生成HCl，陽極室中發生的反應依次為6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，故C錯誤；
D、如圖所示，陰極反應為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，陽極反應為6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，若兩極共收集到氣體0.6mol，則n(N2)=n(CO2)=0.6×1/5mol=0.12mol，由反應CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl可知所消耗的CO（NH2）2的物質的量也為0.12mol，故D正確。答案選D。
奪冠訓練單元期末沖刺100分系列答案
新思維小冠軍100分作業本系列答案
名師指導一卷通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某一容積為5 L的密閉容器內，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發生如下反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：
(1)根據圖中數據，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為_______，反應達平衡時，c(H2)=______。
(2)判斷該反應達到平衡的依據是______(填序號)。
①CO減少的速率和CO2減少的速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A. 1 molN2與4molH2混合充分反應，則轉移的電子數目為6mol
B. 向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中
減小
C. 常溫下，C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)不能自發進行，則該反應的ΔH>0
D. HCl和NaOH反應的中和熱為－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱為－114.6 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煙氣中的氮氧化物是造成大氣污染的重要因素。
（1）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發動機工作時會引發N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：
則N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)的熱化學反應方程式為___。
（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環保領域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag—ZSM—5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖1所示。
①若不使用CO，溫度超過775 K，發現NO的分解率降低，其可能的原因為_____。
②NO直接催化分解(生成N2與O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖2所示。請寫出NO分解的化學方程式：______。
（3）一定條件下，向NOx/O3混合物中加入一定濃度的SO2氣體，進行同時脫硫脫硝實驗，實驗結果如圖3。
①同時脫硫脫硝時NO的氧化率略低的原因是____。
②由圖3可知SO2對NO的氧化率影響很小的原因是_____。
（4）有人設想采用下列方法減少煙氣中的氮氧化物對環境的污染：用天然氣中的CH4、H2等還原SO2，從產物中分離出一種含硫質量分數約為94%的化合物，并用這種化合物來還原NOx。請寫出這種含硫化合物和NOx反應的化學方程式：_____。
（5）某工業廢水中含有毒性較大的CN－，可用電解法將其轉變為N2，裝置如圖4所示。電解池中生成N2的電極反應式為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組模擬工業上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質）中提取氧化鋁的工藝流程如下：（已知溶液D中通入過量的CO2得到白色沉淀）
請回答下列問題：
(1)操作Ⅰ的名稱為________。
(2)不溶物A是_________________(填化學式)，寫出A與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_________________________________。
(3)+3價的鋁常或多或少地置換硅酸鹽中+4價的硅而形成鋁硅酸鹽。已知某種鋁硅酸鹽主要成分的化學式為Al2Si2O5(OH)4，請將其改寫成氧化物的組合形式________。
(4)溶液D中Al元素的主要存在形式為_____________(填離子符號)
(5)寫出E→G的化學方程式____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應：A(g)
2B(g)＋C(g)+D(s) △H= +85.1kJ·mol-1，容器內氣體總壓強(P)與起始壓強P0的比值隨反應時間(t)數據見下表：
時間t/ h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 |
| 1.00 | 1.50 | 1.80 | 2.20 | 2.30 | 2.38 | 2.40 | 2.40 |
回答下列問題：
（1）下列能提高A的轉化率的是____。
A 升高溫度 B 體系中通入A氣體
C 將D的濃度減小 D 通入稀有氣體He，使體系壓強增大到原來的5倍
E 若體系中的C為HCl，其它物質均難溶于水，滴入少許水
（2）該反應的平衡常數表達式K=___；前2小時C的反應速率是____；計算平衡時A的轉化率_____。
（3）若將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應達到與上述相同的轉化率，則達到平衡時B濃度為____。（保留兩位有效數字）
Ⅱ．鋰的化合物用途廣泛。Li3N是非常有前途的儲氫材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作為電池的正極材料。請回答下列問題：
（4）氮化鋰在氫氣中加熱時可得到氨基鋰（LiNH2），其反應的化學方程式為：Li3N+2H2
LiNH2+2LiH，在270℃時，該反應可逆向發生放出H2，因而氮化鋰可作為儲氫材料，儲存氫氣最多可達Li3N質量的____%（精確到0.1%）。
（5）將Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃的氬氣中燒結6小時制得Li2FeSiO4，寫出該反應的化學方程式______。
（6）磷酸亞鐵鋰電池穩定性高、安全、對環境友好，該電池在充放電過程中，發生LiFePO4與Li1-xFePO4之間的轉化，電池放電時負極發生的反應為LiXC6-xe- =xLi++6C，寫出電池放電時的化學方程式____。
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【題目】按要求填空
（1）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
稱取粗鹽
濾液 
粗鹽
第①步的操作是________，第⑤步的操作是________， 第⑦步置于________（填儀器的名稱）中進行。
（2）4.5g水與_____g磷酸（H3PO4）所含的分子數相等，它們所含的氧原子數之比是_______。
（3）質量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2 四種氣體中，含有分子數最少的是________；在相同的溫度和壓強下，體積最大的是________。
（4）今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl2溶液200mL和0.1mol/LAlCl3溶液100mL，這三種溶液中氯離子濃度之比是_______________。
（5）實驗室需要配制480mL 1mol/L H2SO4溶液，需要質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃H2SO4________mL（保留一位小數），配制時用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有兩種儀器分別是________、____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】體積相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，要使氯離子完全沉淀，消耗同濃度同體積的硝酸銀溶液，則上述三種溶液的物質的量濃度之比為
A.1:2:3B.3:2:1C.2:3:6D.6:3:2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發生如下反應：2A(g) + B(g) = 2C (g) 。若經2s后測得C的濃度為 0.6mol/L ，下列說法正確的是
A.用物質A表示的反應速率為0.3mol/（L·s）
B.用物質B表示的反應速率為0.3mol/（L·s）
C.2s時物質A的轉化率為30％
D.2s時物質B的濃度為0.3mol/L
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