【題目】如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5mL稀鹽酸。
回答下列問題：
(1)實驗中觀察到的現象是________________。
(2)產生上述現象的原因是________________。
(3)寫出有關反應的離子方程式____________。
(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
【答案】鎂片上有大量氣泡產生，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁 鎂與鹽酸反應生成氫氣，且該反應放熱，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，故有固體析出 Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑、Ca2＋＋2OH－=Ca(OH)2↓ 小于
【解析】
（1）鎂與稀鹽酸會發生反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，該反應為放熱反應，因Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而降低，故實驗現象為：鎂片上有大量氣泡產生，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁，
故答案為：鎂片上有大量氣泡產生，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁；
（2）由（1）分析可知，產生上述現象的原因是：鎂與鹽酸反應生成氫氣，且該反應放熱，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，故有固體析出，
故答案為：鎂與鹽酸反應生成氫氣，且該反應放熱，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，故有固體析出；
（3）鎂與鹽酸反應的離子方程式為：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，燒杯中發生反應：Ca2＋＋2OH－=Ca(OH)2↓，
故答案為：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑、Ca2＋＋2OH－=Ca(OH)2↓；
（4）該反應為放熱反應，即反應物總能量高于生成物總能量，故MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量，
故答案為：小于。
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【題目】液態金屬儲能電池是一類成本較低的儲能電池，其主體結構由三層密度不同的液體構成，上下兩層液態金屬分別作為電池兩極，中間層的熔融鹽在充放電過程中組成均保持不變。某種液態金屬儲能電池的結構如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A. 該電池放電過程中鈉電極發生氧化反應
B. 該電池充電時鋅電極發生的反應是Zn-2e-=Zn2+
C. 該電池的缺點是需要較高的工作溫度
D. 該電池充電時電子由電源的負極經導線移向鈉電極
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【題目】在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應X2(g)＋Y2(g)
2XY(g)已達到平衡的是
A. 容器內的總壓不隨時間變化B. 容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化
C. XY氣體的物質的量分數不變D. X2和Y2的消耗速率相等
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【題目】在某一容積為5 L的密閉容器內，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發生如下反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：
(1)根據圖中數據，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為_______，反應達平衡時，c(H2)=______。
(2)判斷該反應達到平衡的依據是______(填序號)。
①CO減少的速率和CO2減少的速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化
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【題目】分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是（ ）
A.①②中Mg作負極，③④中Fe作負極
B.②中Mg作正極，電極反應式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
C.③中Fe作負極，電極反應式為Fe-3e-=Fe3+
D.④中Cu作正極，電極反應式為2H++2e-=H2↑
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【題目】碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在。回答下列問題：
(1)催化轉化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5 kJ/mol；
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=－221.0 kJ/mol；
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=－393.5 kJ/mol
則尾氣轉化反應2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。
(2)氨是一種重要的化工原料，在工農業生產中有廣泛的應用。在773 K時，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間(t)的關系如表所示：
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3 mol/L，則此時v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
②由表中的實驗數據可得到“c—t”的關系，如圖1所示，表示c(N2)—t的曲線是______。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應剛達到平衡時，表示c(H2)—t的曲線上相應的點為________。
N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ/mol，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖2所示：
①由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大，其原因為_______；在1100K時，CO2的體積分數為__________。
②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數Kp=______[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分數]。
(4)在酸性電解質溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉化為丙烯的原理如圖3所示
①太陽能電池的負極是_______(填“a”或“b”)
②生成丙烯的電極反應式是___________。
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【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A. 1 molN2與4molH2混合充分反應，則轉移的電子數目為6mol
B. 向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中
減小
C. 常溫下，C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)不能自發進行，則該反應的ΔH>0
D. HCl和NaOH反應的中和熱為－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱為－114.6 kJ·mol－1
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【題目】按要求填空
（1）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
稱取粗鹽
濾液 
粗鹽
第①步的操作是________，第⑤步的操作是________， 第⑦步置于________（填儀器的名稱）中進行。
（2）4.5g水與_____g磷酸（H3PO4）所含的分子數相等，它們所含的氧原子數之比是_______。
（3）質量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2 四種氣體中，含有分子數最少的是________；在相同的溫度和壓強下，體積最大的是________。
（4）今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl2溶液200mL和0.1mol/LAlCl3溶液100mL，這三種溶液中氯離子濃度之比是_______________。
（5）實驗室需要配制480mL 1mol/L H2SO4溶液，需要質量分數為98%，密度為1.84g/cm3的濃H2SO4________mL（保留一位小數），配制時用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有兩種儀器分別是________、____________。
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