【題目】如下圖是某種有機物分子的球棍模型圖。圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表三種不同的短周期元素的原子。對該有機物的敘述不正確的是( )
A.該有機物可能的分子式為C2HCl3
B.該有機物的分子中一定有
C.該有機物分子中的所有原子在同一平面上
D.該有機物可以由乙烯和氯化氫加成反應得到
【答案】D
【解析】
按半徑規律，最小的球代表氫原子，處于第一周期、共用一對電子對，因為有機物分子中一定含有C原子，通常要共用四對電子對，則與H共價的大小中等的球（白球）是碳原子、碳原子處于第二周期、最大的球，與碳原子以共價鍵結合，處于第三周期，據題意，推測其為氯，據此回答；
A.由上分析知，該有機物可能的分子式為C2HCl3，A正確；
B. 結合模型示意圖和分子式為C2HCl3，可知分子有一個不飽和度，是一種結構類似烯烴的物質，該有機物的分子中一定有
，B正確；
C. 該有機物分子中存在碳碳雙鍵，類似乙烯的結構，所以分子中的所有原子在同一平面上，C正確；
D、乙烯和氯化氫加成得到C2H5Cl，D錯誤；
答案選D。
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【題目】實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。將15.8gKMnO4與足量的濃鹽酸充分反應，產生氣體的體積均在標準狀況下測定，請計算：
（1）高錳酸鉀的物質的量是___mol。
（2）產生的Cl2的體積是___L。
（3）若用MnO2與足量的濃鹽酸反應制取相同體積的Cl2，理論上需要MnO2的質量是___克。
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【題目】在某一容積為5 L的密閉容器內，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發生如下反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：
(1)根據圖中數據，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為_______，反應達平衡時，c(H2)=______。
(2)判斷該反應達到平衡的依據是______(填序號)。
①CO減少的速率和CO2減少的速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化
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【題目】分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是（ ）
A.①②中Mg作負極，③④中Fe作負極
B.②中Mg作正極，電極反應式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
C.③中Fe作負極，電極反應式為Fe-3e-=Fe3+
D.④中Cu作正極，電極反應式為2H++2e-=H2↑
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【題目】碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在。回答下列問題：
(1)催化轉化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5 kJ/mol；
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=－221.0 kJ/mol；
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=－393.5 kJ/mol
則尾氣轉化反應2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。
(2)氨是一種重要的化工原料，在工農業生產中有廣泛的應用。在773 K時，分別將2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一個固定容積為1 L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間(t)的關系如表所示：
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3 mol/L，則此時v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
②由表中的實驗數據可得到“c—t”的關系，如圖1所示，表示c(N2)—t的曲線是______。在此溫度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，則反應剛達到平衡時，表示c(H2)—t的曲線上相應的點為________。
N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ/mol，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測得NO的轉化率隨溫度的變化如圖2所示：
①由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升髙而增大，其原因為_______；在1100K時，CO2的體積分數為__________。
②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數Kp=______[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分數]。
(4)在酸性電解質溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉化為丙烯的原理如圖3所示
①太陽能電池的負極是_______(填“a”或“b”)
②生成丙烯的電極反應式是___________。
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【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判斷不正確的是( )
A. 閉合K時，d電極的反應式為PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—
B. 當電路中轉移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol
C. 閉合K時，Ⅱ中SO42—向c電極遷移
D. 閉合K一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極
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【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A. 1 molN2與4molH2混合充分反應，則轉移的電子數目為6mol
B. 向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中
減小
C. 常溫下，C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)不能自發進行，則該反應的ΔH>0
D. HCl和NaOH反應的中和熱為－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱為－114.6 kJ·mol－1
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【題目】煙氣中的氮氧化物是造成大氣污染的重要因素。
（1）NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發動機工作時會引發N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：
則N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)的熱化學反應方程式為___。
（2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環保領域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag—ZSM—5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖1所示。
①若不使用CO，溫度超過775 K，發現NO的分解率降低，其可能的原因為_____。
②NO直接催化分解(生成N2與O2)也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖2所示。請寫出NO分解的化學方程式：______。
（3）一定條件下，向NOx/O3混合物中加入一定濃度的SO2氣體，進行同時脫硫脫硝實驗，實驗結果如圖3。
①同時脫硫脫硝時NO的氧化率略低的原因是____。
②由圖3可知SO2對NO的氧化率影響很小的原因是_____。
（4）有人設想采用下列方法減少煙氣中的氮氧化物對環境的污染：用天然氣中的CH4、H2等還原SO2，從產物中分離出一種含硫質量分數約為94%的化合物，并用這種化合物來還原NOx。請寫出這種含硫化合物和NOx反應的化學方程式：_____。
（5）某工業廢水中含有毒性較大的CN－，可用電解法將其轉變為N2，裝置如圖4所示。電解池中生成N2的電極反應式為_____。
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【題目】體積相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，要使氯離子完全沉淀，消耗同濃度同體積的硝酸銀溶液，則上述三種溶液的物質的量濃度之比為
A.1:2:3B.3:2:1C.2:3:6D.6:3:2
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