【題目】化學與生活密切相關。下列說法正確的是
A.檢查酒駕時,CrO3被酒精氧化成Cr2 (SO4)3
B.向海水中加入明礬可以使海水淡化
C.碳海綿吸收泄露的原油時發生了化學變化
D.氧化鈣可用作食品干燥劑
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【題目】一定溫度下，在一容積為2L的密閉容器中，發生如圖所示的反應。已知X、Y、Z均為氣體，請回答下列問題：
(1)物質Z在0～10min的平均反應速率______。
(2)物質X和Y在反應中的轉化率之比為______。
(3)寫出該反應的化學方程式：______。(物質用X、Y、Z表達)。
(4)若已知該反應體系達到平衡狀態時，共放出熱量76.8kJ，則該反應的△H=______。
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【題目】下列關于反應過程中能量變化的說法正確的是
A. 圖中a、b曲線可分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
B. 己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2。則ΔH1>ΔH2
C. 同溫同壓下，反應H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
D. 在一定條件下，某可逆反應的ΔH＝+100kJ·mol-1，則該反應正反應活化能比逆反應活化能大100kJ·mol-1
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【題目】中國企業華為宣布：利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發出石墨烯電池，電池反應式為LixC6＋Li1－xCoO2
C6＋LiCoO2，其工作原理如圖。下列關于該電池的說法正確的是
A. 該電池若用隔膜可選用陰離子交換膜
B. 石墨烯電池的優點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度
C. 放電時，LiCoO2極發生的電極反應為：LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2＋xLi＋
D. 對廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li＋嵌入石墨烯中而有利于回收
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【題目】甲、乙、丙三位同學分別用下圖所示的三套實驗裝置及化學藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參與探究,并回答下列問題:
（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為__________。
（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣,而不用排水法,其原因是__________(填序號)。
A.氨氣難溶于水 B.氨氣極易溶于水
C.氨氣密度比空氣大 D.氨氣密度比空氣小
（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨氣(他們的實驗操作都正確),你認為沒有收集到氨氣的同學是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨氣的主要原因是__________________________。
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是__________(填序號)。
A.聞到有氨氣逸出 B.用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗,發現試紙變藍
C.棉花被氣體沖出 D.用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗,發現試紙變紅
（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣,你判斷能夠達到實驗目的的同學是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
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【題目】某研究小組將V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗裝置和實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1 +V2=50mL)。回答下列問題：
(1)上圖所示實驗裝置中有一個明顯的錯誤________________。
(2)為了減少實驗誤差，實驗過程中將NaOH溶液________________ (選填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小燒杯中。溶液混合后，準確讀取混合溶液的____________，記為終止溫度。
(3)研究小組做該實驗時環境溫度________ 22°C(填“高于”、“ 低于”或“等于”），判斷的依據是___________________。
(4)由題干及圖形可知，V1：V2=_________時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為_________ mol/L。
(5)若通過實驗測定及有關計算知此反應共放出a kJ的熱量.請寫出此反應的熱化學方程式：_____。
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【題目】甲烷是一種理想的潔凈燃料，利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值。該反應為CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H＞0
(1)800℃時，反應的化學平衡常數K=l.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質的物質的量濃度如表。則此時正、逆反應速率的關系是____。
CH4 | H2O | CO | H2 |
3.0molL-1 | 8.5molL-1 | 2.0molL-1 | 2.0molL-1 |
(2)為了探究溫度、壓強對上述化學反應速率的影響，某同學設計了以下三組對比實驗（溫度為360℃或480℃、壓強為101 kPa或303 kPa，其余實驗條件見下表）。
實驗序號 | 溫度/℃ | 壓強/kPa | CH4初始濃度/ molL1 | H2O初始濃度/ molL1 |
1 | 360 | p | 2.00 | 6.80 |
2 | t | 101 | 2.00 | 6.80 |
3 | 360 | 101 | 2.00 | 6.80 |
表中t=____，P=_____；設計實驗2、3的目的是________________；
實驗l、2、3中反應的化學平衡常數的大小關系是____（用K1、K2、K3表示）。
(3)一定溫度下，在容積2L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。
容 器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1molCH4、1molH2O | a molCH4、a molH2O、b molCO、c molH2 |
經測定甲容器經過5min達到平衡，平衡后甲中氣體的壓強為開始的1.2倍，甲容器中該反應在5min內的平均速率υ(H2)＝_______，若要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則b的取值范圍為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質實驗（夾持裝置已省略）：
請回答：
（1）連接好裝置后，接下來的操作步驟是________________
（2）濃硫酸與銅絲反應的化學方程式為________________
（3）裝置II的作用是________________
（4）下列說法正確的是________________
A 反應一段時間后，向試管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈藍色
B 試管III、V中溶液都會褪色，其褪色原理相同
C 取下試管IV并不斷振蕩，試管中出現渾濁，是因為生成了BaSO4
D 試管VI中NaOH溶液用于吸收尾氣，可用Na2CO3溶液代替
（5）某同學根據所學化學知識認為：反應完畢時，不管銅是否過量，硫酸一定有剩余。下列藥品能證明反應結束時I試管中確有余酸的是________________
A BaCl2溶液 B 鐵粉 C NaHCO3溶液 D 銀粉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在生產生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應。請按要求完成相應的化學方程式（是離子反應的用離子方程式表示）：
（1）金屬鎂在二氧化碳中燃燒的化學方程式： _____________________________
（2）氯化銨是一種常用化肥，與強堿（NaOH）加熱（離子方程式）___________________。
（3）工業上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉____________________________________________。
（4）用FeCl3 溶液與銅反應制作印刷電路板離子方程式__________________________。
（5）碳與二氧化硅在高溫條件下反應___________________________________。
（6）工業上電解飽和食鹽水制取氯氣的離子方程式為_______________________
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