Question

【題目】甲、乙、丙三位同學分別用下圖所示的三套實驗裝置及化學藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參與探究,并回答下列問題:

（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為__________。

（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣,而不用排水法,其原因是__________(填序號)。

A.氨氣難溶于水 B.氨氣極易溶于水

C.氨氣密度比空氣大 D.氨氣密度比空氣小

（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨氣(他們的實驗操作都正確),你認為沒有收集到氨氣的同學是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨氣的主要原因是__________________________。

（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是__________(填序號)。

A.聞到有氨氣逸出 B.用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗,發現試紙變藍

C.棉花被氣體沖出 D.用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗,發現試紙變紅

（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣,你判斷能夠達到實驗目的的同學是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

Answer 1

【答案】2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O BD 乙 氨氣被濃硫酸吸收 B 丙

【解析】

（1）氯化銨與氫氧化鈣共熱反應生成氯化鈣氨氣和水；

（2）氨氣極易溶于水，氨氣密度比空氣��；

（3）氨氣與硫酸反應生成硫酸銨；

（4）實驗室檢驗氨氣是否收集滿的方法是將濕的紅色石蕊試紙放在管口，觀察試紙顏色變化；

（5）碳酸氫銨固體受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，濃硫酸吸收氨氣，堿石灰吸收二氧化碳和水。

（1）三位同學都是利用氯化銨與氫氧化鈣共熱反應生成氯化鈣氨氣和水制備氨氣，其化學方程式為2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O，故答案為：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O；

（2）氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，則三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，故選BD；

（3）氨氣與硫酸反應生成硫酸銨，則乙沒有收集到氨氣，因為氨氣通過濃硫酸會被吸收，故答案為：乙；氨氣被濃硫酸吸收；

（4）實驗室檢驗氨氣是否收集滿的方法是將濕的紅色石蕊試紙放在管口，若變藍則已滿，B正確，故答案為：B；

（5）碳酸氫銨固體受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，甲裝置分解得到的是混合氣體，得不到純凈氨氣；乙裝置分解得到混合氣體通過濃硫酸后，氨氣被吸收得不到氨氣；丙裝置分解得到混合氣體通過堿石灰，二氧化碳和水蒸氣被吸收，得到干燥氣體氨氣，故答案為：丙。