【題目】中國企業華為宣布：利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發出石墨烯電池，電池反應式為LixC6＋Li1－xCoO2
C6＋LiCoO2，其工作原理如圖。下列關于該電池的說法正確的是
A. 該電池若用隔膜可選用陰離子交換膜
B. 石墨烯電池的優點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度
C. 放電時，LiCoO2極發生的電極反應為：LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2＋xLi＋
D. 對廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li＋嵌入石墨烯中而有利于回收
【答案】B
【解析】
根據電池反應式知，負極反應式為LixC6-xe-= C6＋xLi+、正極反應式為Li1－xCoO2+ xLi++ xe-= LiCoO2，充電時，陰極、陽極反應式與負極、正極反應式正好相反，根據二次電池的工作原理結合原電池和電解池的工作原理來解答。
A、由電池反應，則需要鋰離子由負極移向正極，所以該電池不可選用陰離子交換膜，故A錯誤；
B、石墨烯超強電池，該材料具有極佳的電化學儲能特性，從而提高能量密度，所以B選項是正確的；
C、放電時，LiCoO2極是正極，發生得電子的還原反應，電極反應式為：Li1－xCoO2+ xLi++ xe-= LiCoO2，故C錯誤；
D、根據電池反應式知，充電時鋰離子加入石墨中，故D錯誤。
所以B選項是正確的。
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【題目】I．明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業上作施膠劑；食品工業的發酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：
已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：
Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
開始沉淀 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
回答下列問題：
（1）明礬凈水的原理是______________________________(用離子方程式表示)。
（2）操作Ⅱ是_______________、_________________、過濾、洗滌、干燥。
（3）檢驗濾液A中是否存在Fe2＋的方法______________________________ (只用一種試劑)。
（4）在濾液A中加入高錳酸鉀發生反應的離子方程式為：__________。
（5）調節pH＝3的目的是_______________________ ，濾渣2含有的物質是______。
II．（6）取一定量含有Pb2+、Cu2+的工業廢水，向其中滴加Na2S溶液，當PbS開始沉淀時，溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+) =_________ (保留三位有效數字)。[已知Ksp(PbS)=3.4×10-28，
Ksp(CuS)=1.3×10-36]
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【題目】元素周期表第四周期的8、9、10列元素為X、Y、Z，它們的化合物在生產生活中有著廣泛的應用。回答下列問題(涉及的化學式用元素符號表示)
（1）基態X原子的價電子排布式為______________________，Z2+核外3d能級上有___________對成對電子。
（2）Y3+的一種配離子[Y(N3) (NH3)5]2+中，Y3+的配位數是___________，lmol配離子中所含σ鍵的數目為___________，配位體N3－中心原子雜化類型為______________________。
（3）Y2+在水溶液中以[Y(H2O)6]2+存在。向含Y2+的溶液中加入過量氨水可生成更穩定的[Y(NH3)6]2+，其原因是____________________________________________。
（4）X離子與KCN形成的藍色晶體中，X2+、X3+分別占據立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個CN－，K+位于立方體的某恰當位置上。據此可知該晶體的化學式為______________________，立方體中X2+間連接起來形成的空間構型是____________________。
（5）一定溫度下，ZO晶體可以自發地分散并形成“單分子層”，可以認為O2－作密置單層排列，Z2+填充其中(如圖)，已知O2－的半徑為apm，每平方米面積上分散的該晶體的質量為___________g(用含a、NA的代數式表示)。
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【題目】J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表。J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。
J | ||||
R |
(1)M的離子結構示意圖為__________；元素T在周期表中位于第________族。
(2)J和氫組成的化合物分子有6個原子，其分子式為______________。
(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白煙，反應的化學方程式為___________。
(4)L的最簡單氣態氫化物甲的水溶液顯堿性。
①在微電子工業中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為__________________________________________________________。
②L的另一種氫化物乙通常用作火箭的燃料，其組成原子數之比為1∶2，則乙的化學式為_____。
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【題目】取一塊用砂紙打磨過的鋁箔在空氣中加熱至熔化，下列說法不正確的是
A. 鋁表面失去光澤 B. 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
C. 熔化的鋁不滴落 D. 在加熱熔化過程中生成了氧化鋁
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【題目】下列說法不正確的是
A.氨水使酚酞溶液變紅是因為溶液中NH3H2O電離出OH-
B.KNO3溶于水電離出K+和NO3-
C.電離時生成的陽離子有H+的化合物不一定是酸
D.SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質
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【題目】化學與生活密切相關。下列說法正確的是
A.檢查酒駕時,CrO3被酒精氧化成Cr2 (SO4)3
B.向海水中加入明礬可以使海水淡化
C.碳海綿吸收泄露的原油時發生了化學變化
D.氧化鈣可用作食品干燥劑
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【題目】有關下列四組實驗描述不正確的是
A. 加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH4Cl
B. 利用裝置乙可證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si
C. 打開丙中的止水夾，一段時間后，可觀察到燒杯內溶液上升到試管中
D. 向丁中鐵電極區滴入2滴鐵氰化鉀溶液，一段時間后，燒杯中不會有藍色沉淀生成
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【題目】某電池總反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，下列與此電，池總反應不符的原電池是（ ）
A.銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池
B.石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池
C.鐵片鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池
D.銀片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池
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