Question

【題目】某同學用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質實驗（夾持裝置已省略）：

請回答：

（1）連接好裝置后，接下來的操作步驟是________________

（2）濃硫酸與銅絲反應的化學方程式為________________

（3）裝置II的作用是________________

（4）下列說法正確的是________________

A 反應一段時間后，向試管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈藍色

B 試管III、V中溶液都會褪色，其褪色原理相同

C 取下試管IV并不斷振蕩，試管中出現渾濁，是因為生成了BaSO4

D 試管VI中NaOH溶液用于吸收尾氣，可用Na2CO3溶液代替

（5）某同學根據所學化學知識認為：反應完畢時，不管銅是否過量，硫酸一定有剩余。下列藥品能證明反應結束時I試管中確有余酸的是________________

A BaCl2溶液 B 鐵粉 C NaHCO3溶液 D 銀粉

Answer 1

【答案】氣密性檢查 Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O 防止倒吸 ACD BC

【解析】

Ⅰ中濃硫酸和銅在加熱條件下反應生成二氧化硫，II為防倒吸裝置，IⅡ中品紅褪色，二氧化硫與氯化鋇不反應，IV中無現象，若振蕩，可被空氣中氧氣氧化生成硫酸鋇，V中二氧化硫可使高錳酸鉀褪色，VI用于吸收二氧化硫，防止污染環境

（1）反應生成氣體，且有氣體參加反應，則連接好裝置后，應檢查裝置的氣密性；

（2）銅與濃硫酸在加熱條件下生成二氧化硫、硫酸銅和水，化學方程式為Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O；

（3）裝置II為安全瓶，用于防止倒吸；

（4）A．反應后，將試管Ⅰ生成硫酸銅，加入水中，溶液呈藍色，故A正確；

B．試管III褪色與二氧化硫的漂白性有關，V中溶液褪色與二氧化硫的還原性有關，其褪色原理不同，故B錯誤；

C．取下試管Ⅲ并不斷振蕩，亞硫酸可被氧化生成硫酸，試管中出現渾濁，是因為生成了BaSO4，故C正確；

D．碳酸鈉溶液呈堿性，可吸收二氧化硫，反應生成亞硫酸鈉，故D正確。

故答案為：ACD；

（5）如硫酸有剩余，則溶液呈酸性，加入鐵粉、NaHCO3溶液，可生成氣體，稀硫酸與Ag不反應，

故答案為：BC。