下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是
| A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 | B．20℃ 30mL 2molL的X溶液 |
| C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液 | D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對反應A＋B
AB來說，常溫下按以下情況進行反應：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
四者反應速率的大小關系是 ( )
A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的濃度變化情況如圖，下列說法錯誤的是
A．反應可表示為3X＋Y 2Z |
| B．從反應開始到0.4 s時，以Y表示的化學反應速率為0.25 mol·L－1·s－1 |
| C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，正逆反應速率均增大 |
| D．升高溫度，平衡常數一定增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在673K、30MPa下，在密閉容器中進行合成氨反應： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，n(NH3)和n(H2)隨時間(t)的變化關系如右圖所示。下列分析一定正確的是
| A．正反應速率：a點小于b點 |
| B．c點處反應達到平衡 |
| C．d點和e點處的n(N2)不一樣 |
| D．若其他條件不變，在773 K時反應至t1時刻，n(H2)比圖中d點對應的n(H2)大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將幾滴KSCN（SCN-是“類鹵離子”，與氯離子性質相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液變成血紅色。將該紅色溶液分為兩份，①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。
下列說法不正確的是
| A．①紅色褪去的原因可能是KMnO4將SCN-氧化，使[Fe（SCN）]2+消失 |
| B．[Fe（SCN）]2+中Fe3+與SCN-以配位鍵結合。 |
| C．②紅色褪去的原因是SO2具有漂白性 |
| D．SCN-在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為（SCN）2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體。下列措施對改變該反應的速率幾乎沒有影響的是( )
| A．用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸 |
| B．增大反應體系的壓強或減小反應體系的壓強 |
| C．改用相同質量但為粉末狀態的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣 |
| D．改用與原鹽酸含有相同H＋濃度的稀硫酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
CaCO3與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示。下列結論不正確的是
| A．反應開始2分鐘內平均反應速率最大 |
| B．反應4分鐘后平均反應速率最小 |
| C．反應開始4分鐘內溫度對反應速率的影響比濃度大 |
| D．反應4分鐘后反應速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應C（s）+H2O（g）
CO（g）+ H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行。下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
| A．壓縮容器體積，增大體系壓強 |
| B．加入適當的催化劑 |
| C．保持壓強不變，充入惰性氣體使容器容積增大 |
| D．保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關說法正確的是
| A．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 |
| B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解 |
C．反應N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0平衡時，其他條件不變，升高溫度，再次達到平衡時氫氣轉化率增大 |
D．吸熱反應“TiO2（s）+2Cl2（g） TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發進行，則該反應的△S<0 |
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